Question

(12分)恒溫下，將a mol O2與bmol SO2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,計(jì)算a的值為 。

②平衡時(shí)總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為313.6L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。

③達(dá)到平衡時(shí)，O2和SO2的轉(zhuǎn)化率之比，α(O2)∶α (SO2)= 。

（二）若起始將6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反應(yīng)容器中，起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體的物質(zhì)的量為12mol。則b的取值范圍是 。

Answer 1

（一）①6mol; ②8:7; ③5:6 （二）5﹤b﹤10

【解析】

試題分析：根據(jù)“三段式”得

O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)

n初(mol) a b 0

△ n(mol) x 2x 2x

n末(mol) 4 b-2x 4

①2x=4 x=2 a-x=4 a=6(mol)

②n(平)=313.6/22.4=14(mol) 據(jù)上式 4+b-2x+4=14 b=10(mol) 所以 n(始)∶n(平)=16/14=8/7

③由“三段式”知：α(O2)=x/a=2/6=1/3,同理α (SO2)=2/5，所以α(O2)∶α (SO2)=5：6

㈡將1mol的SO3進(jìn)行“一邊倒”，轉(zhuǎn)化到化學(xué)方程式的左側(cè)，再利用“三段式”法，分別假設(shè)o2和SO2全部反應(yīng)掉，分別求出b值即可（由于是可逆反應(yīng)，不取等號(hào)）。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算。