【題目】下列說法正確的是

A. 的名稱為3-甲基丁烷

B. 淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，故兩者互為同分異構體

C. 和為同一種物質

D. HCOOH與OHCCH2OH屬于同系物

【答案】C

【解析】

A項、根據(jù)有機物系統(tǒng)命名法：的名稱為2-甲基丁烷，A錯誤；

B項、淀粉和纖維素的聚合度的范圍不同，淀粉與纖維素分子式均為(C6H10O5)n，但二者n值不同，不是同分異構體，B錯誤；

C項、分子式相同、結構也相同的物質為同一種物質，由于CHFCl2為四面體結構，故和的分子式相同、結構也相同，故為同一種物質，C正確；

D項、甲酸（HCOOH）與OHCCH2OH，結構不相似，在組成上相差1個CH2原子團，不屬于同系物，D錯誤；

故本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

B.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

C.向氯水中緩慢加入硝酸銀固體，氯水顏色變淺

D.使用MnO2作催化劑能加速H2O2的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列說法正確的是（ ）

A.向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH增大

B.常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大

C.常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序為③>①>②

D.NaHCO3飽和水溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【物質成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為 。

（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。

（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設______（填寫序號）成立。

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗證上述所有假設。

（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是 。

（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

（1）A中制取Cl2的反應的化學方程式是_________________________。

（2）B裝置的作用：①______；②______；③______。

（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。

（4）E裝置的作用是_____(填序號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

（6）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，測得4種有機取代產(chǎn)物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+120kJ·mol-1可以制得合成氣。

已知上述反應中相關物質所含化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C-H

C=O

H-H

C≡O(CO)

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

x

①x=___。

②分別在恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，體積可變)中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體，起始體積均為VL。相同溫度下兩容器中反應達平衡后吸收熱量較多的是___ (填“A”或“B”)。保持A容器的體積和B容器壓強不變，寫出一種能使A、B兩容器中各物質的體積分數(shù)相同的方法：___。

③某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行反應，達到平衡時CO2的體積分數(shù)為，該溫度下反應的平衡常數(shù)為___。

（2）CO2可以被NaOH捕獲。所得溶液中含碳微粒的分布百分數(shù)隨pH的變化如圖所示。H2CO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2=___。pH=5.4時，φ(A)：φ(B)=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）物質的量濃度相同的下列物質的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的順序是_______________（填序號）。

（2）同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由大到小的順序 是_________________。

（3）物質的量濃度相同的 ①鹽酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分別與足量的Zn反應，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是____________。

（4）CH3COONa溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。

（5）常溫時，若10體積pH1＝a的鹽酸溶液與1體積pH2＝b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）

溫度/K

平衡時NH3的物質的量/mol

T1

3.6

T2

2

（1）則K1__K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：___。

（2）在T2下，經(jīng)過10s達到化學平衡狀態(tài)，則平衡時H2的轉化率為__。若再同時增加各物質的量為1 mol，該反應的平衡v正__v逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將___（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__。

A.3v正（H2）＝2v逆（NH3） B．容器內(nèi)氣體壓強不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) D．c（H2）=c（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A.與足量反應，共生成，轉移電子的數(shù)目為

B.室溫下，的溶液中，由水電離的離子數(shù)目為

C.聚丙烯中含有雙鍵的數(shù)目為

D.含的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為

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