Question

已知還原性S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，下列判斷不正確的是（　　）

• A、Fe³⁺與I^-在水溶液中不能大量共存
• B、氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
• C、將足量Br₂加入到FeCl₂溶液中，離子反應方程式為Br₂+2Cl^-═2Br^-+Cl₂
• D、將Cl₂通入到FeBr₂溶液中，Cl₂應優(yōu)先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：根據(jù)還原劑的還原性強于還原產物的還原性規(guī)律，結合已知條件，看所跟的反應是否和題意吻合，氧化劑和不同的還原性的離子之間反應，先氧化還原性強的離子．

解答： 解：A、根據(jù)還原性I^-＞Fe²⁺知道Fe³⁺與I^-在水溶液中會發(fā)生反應生成I₂和Fe²⁺，不能大量共存，故A正確；
B、已知還原性I^-＞Br^-＞Cl^-，則氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，故B正確；
C、將足量Br₂加入到FeCl₂溶液中，由于還原性Fe²⁺＞Cl^-，所以溴單質只是將亞鐵離子氧化，不會氧化氯離子，故C錯誤；
D、將Cl₂通入到FeBr₂溶液中，由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，Cl₂應優(yōu)先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-，故D正確．
故選C．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的還原性強弱規(guī)律，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．