某溶液僅含下列離子中的幾種,且所含各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L(忽略水的電離及離子的水解).K+  Ag+  Mg2+  Al3+   NH4+  Cl  CO32  NO3  SO42  I

用如下各步實驗分析該溶液組成:

①取5mL溶液,滴少量稀氨水,發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成,且離子種類增加.

②用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鉆玻璃觀察,火焰不顯紫色.

③另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色.

④向步驟③實驗所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.

請回答下列問題:

(1)由步驟②判斷,溶液中一定不含有的陽離子是 ;步驟③中生成無色氣體的化學(xué)式是  

最終確定溶液中所含陰離子有  

(3)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體化學(xué)式為  


考點: 常見離子的檢驗方法.

專題: 離子反應(yīng)專題.

分析: ①取該無色溶液5mL,說明一定不含有色的Cu2+,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加,說明增加的是NH4+,所以原溶液中一定不含NH4+,可能含有Mg2+、Al3+,不含NH4+,CO32;

②用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鉆玻璃觀察,無紫色火焰,說明溶液中不含K+;

③另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,說明有還原性離子I與NO3、H+反應(yīng)生成NO,即溶液中有I、NO3;判斷一定不含有Ag+

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明有SO42;

根據(jù)以上分析進行解答.

解答: 解:根據(jù)①取該無色溶液5mL可知一定不含有Cu2+,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加,說明增加的是NH4+,所以原溶液中一定不含NH4+,可能含有Mg2+、Al3+,不含NH4+,CO32;②用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鉆玻璃觀察,無紫色火焰,說明沒有K+; ③另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,說明有還原性離子I與NO3、H+反應(yīng)生成NO,即溶液中有I、NO3;判斷一定不含有Ag+;④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明有SO42,

(1)用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鉆玻璃觀察,無紫色火焰,說明沒有K+;③中加入少量鹽酸生成無色氣體,是I與NO3和H+反應(yīng)生成NO,其離子方程式為:6I+2NO3+8H+═3I2+2NO↑+4H2O,

故答案為:K+;NO;

由上述分析可知一定含有的陰離子I、NO3,SO42,且各為0.1mol/L,依據(jù)電荷守恒可知,推斷出的陽離子含有Mg2+、Al3+,其濃度為0.1mol/L,由電荷守恒可知溶液中還有一種﹣1價的陰離子為Cl,所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是:Mg2+、Al3+,陰離子是:Cl、I、NO3、SO42,

故答案為:Cl、I、NO3、SO42;

(3)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,Mg2+、Al3+ 反應(yīng)生成Mg(OH)2,NaAlO2,涉及的離子方程式為Mg2++2OH═Mg(OH)2↓、Al3++4OH═AlO2+2H2O,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,沉淀為氫氧化鎂,最終得到的固體為MgO,

故答案為:MgO.

點評: 本題考查了常見離子的檢驗,題目難度中等,明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵,注意掌握某些特殊離子具有的性質(zhì),如顏色、兩性、焰色反應(yīng)的火焰顏色等,常常為此類題的突破口.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是( 。

 

A.

CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定處于同一平面

 

B.

除去乙烷中的乙烯是將混氣通入酸性KMnO4溶液中

 

C.

若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,它們可能是同系物

 

D.

某烷烴的命名為3,4,4一三甲基己烷

 

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下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是(填序號)  

A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液

B、分餾石油時,溫度計的末端必須插入液面下

C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體

D、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

E、配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中,產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

F、蔗糖水解后,直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖.

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干種離子.某同學(xué)對溶液進行了如圖實驗:

下列判斷錯誤的是( 。

  A. 有氣體甲生成,表明溶液X中一定含有CO32

  B. 沉淀甲不可能是硅酸鎂

  C. Al3+一定存在于溶液X中

  D. 不可能確定SO42是否存在于溶液X中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4種,且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如圖所示:下列有關(guān)說法正確的是( 。

  A. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4

  B. 實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

  C. 該溶液中一定有NO3、Al3+、SO42、Cl四種離子

  D. 生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì).某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl、SO32、SO42、NO3等.某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得澄清試液分成3份,進行如下實驗

試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象

第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍(lán)色

第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀

第三份試液 滴加溶液,加熱,加入的氫氧化鈉溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系(n)如右圖.

請回答下列問題:

(1)根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是  

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 

(3)設(shè)計實驗方案,檢驗該試液中是否存在Cl  

(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,再慢慢通入O2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,則NO在上述反應(yīng)中的作用是  

(5)在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2,為了測定在某種催化劑作用下反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)的反應(yīng)速率,在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

時間/s 0 1 2 3 4 5

c(NO2)/mol•L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4

c(SO2)/mol•L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3

①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= 

②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


據(jù)下列事實:①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W電極組成的電池,電極反應(yīng)為W2++2e=W、Y﹣2e=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為()

    A.             X>Z>Y>W(wǎng)          B. Z>W(wǎng)>X>Y      C. Z>Y>X>W(wǎng)   D. Z>X>Y>W(wǎng)

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下列敘述正確的是(  )

A甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.有機物的消去產(chǎn)物有兩種

C.有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),可推知A的結(jié)構(gòu)一定是

D.可用溴水鑒別甲苯、苯酚、1­己烯三種無色液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法中不正確的是(     )

    A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

    B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14:1

    C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

    D.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L

 

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