Question

現(xiàn)有Fe、FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100mL 4mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為（　　）

• A、2.8g
• B、5.6g
• C、8.4g
• D、11.2 g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，則鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)Fe元素守恒可得：n（Fe）=n（FeCl₂），再根據(jù)m=nM計(jì)算得到用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量．

解答： 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl₂溶液，
根據(jù)氯元素守恒可得：n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.1L×4mol/L=0.2mol；
用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.2mol，
0.2molFe的質(zhì)量為：0.2mol×56g/mol=11.2g，
即：用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為11.2g，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．