(6分)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D、E、X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、D是單質(zhì)，B為氧化物，反應(yīng)①在高溫下發(fā)生。

（1）若A、D、X為非金屬單質(zhì)，E是常見(jiàn)的溫室氣體，則A為_(kāi)___________，X為_(kāi)__________（用化學(xué)式填空）。
（2）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，X為鹽酸，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；反應(yīng)②的離子方程式________________________________。

（1）C(1分)，O2(1分) 
⑵①3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2  (2分，無(wú)條件－1分)  
②Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O(2分)

解析試題分析：題目中信息提示：A與B反應(yīng)生成C和D，這一反應(yīng)是典型的置換反應(yīng)，在（1）中，高溫下非金屬置換非金屬的反應(yīng)典型的為：C+H2O=CO+H2 （2）中高溫下金屬置換非金屬的反應(yīng)典型的為3Fe+4H2O(g) ="=" Fe3O4+4H2
考點(diǎn)：本題是以元素化合物知識(shí)為基礎(chǔ)的無(wú)機(jī)框圖推斷，重點(diǎn)考查了置換反應(yīng)的類(lèi)型。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一些不法商人在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣（CaO2）等添加劑對(duì)食品進(jìn)行增白。下列關(guān)于過(guò)氧化鈣（CaO2）的敘述正確的是

A．CaO2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1
B．CaO2對(duì)面粉增白原理與SO2漂白原理相似
C．CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 molO2轉(zhuǎn)移電子4 mol
D．CaO2放入NaHCO3溶液中，會(huì)放出二氧化碳，并產(chǎn)生白色渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無(wú)水氯化鐵，其生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：調(diào)節(jié)適當(dāng)PH范圍可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不會(huì)沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外，還一定含有的雜質(zhì)是
                   (填化學(xué)式)。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液，仿照上圖形式畫(huà)出制備流程圖(提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑和實(shí)驗(yàn)操作)                                                    。
（3） 寫(xiě)出試劑X的名稱                。
（4） 實(shí)驗(yàn)操作I的順序依次為            (選填序號(hào))。

A．蒸餾 B．蒸發(fā)濃縮 C．過(guò)濾 D．冷卻結(jié)晶
（5） 要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體，必須進(jìn)行的操作是                (填操作名稱)
（6）寫(xiě)出濾渣E與W反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表的—部分，請(qǐng)參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題。

（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
（2）②③⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________（填化學(xué)式）。
（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過(guò)程：_________________________________。
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是______________________（填序號(hào)）。
A．單質(zhì)的熔點(diǎn)⑤比⑥低                 B．化合價(jià)⑤比⑥低
C．單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈          D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強(qiáng)
（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化：

A．M的化學(xué)式是___________。
B．N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成嚴(yán)重威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）：
 
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子
 		Fe3+
 		Fe2+
 		Cu2+
 
開(kāi)始沉淀
 		1.5
 		6.4
 		4.2
 
完全沉淀
 		3.2
 		8.9
 		6.7
 
（1）濾渣Ⅰ的主要成份是（寫(xiě)化學(xué)式）______。
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
（3）沉淀過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步驟是______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（5）測(cè)定膽礬晶體純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a. 準(zhǔn)確稱取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過(guò)量KI固體，發(fā)生反應(yīng)：
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 繼續(xù)向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O
求樣品中膽礬晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。
（1）鋼制品應(yīng)接電源的       極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為                          。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為      。
（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為          mol。
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有                 。
a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，      （填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是                     （用離子方程式說(shuō)明）。  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___；E的化學(xué)式是___。
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______ 。
（3） D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_______。
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________ 。
（5）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________________________________。
（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣，．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在       （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是           （注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為    。
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是              。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒溶液又變?yōu)闊o(wú)色。
對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒又褪色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋：
甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了H2O2，H2O2的強(qiáng)氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。
①若乙同學(xué)的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是                          。
②甲同學(xué)針對(duì)乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么？
(2)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確(畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖，說(shuō)明簡(jiǎn)要步驟)。

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