精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是（　�。�
A．+HNO3$→_{△}^{濃鹽酸}$+H2O  取代反應
B．CH2=CH2+Br2→CH2Br CH2Br；         加成反應
C．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O；       酯化反應
D．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3CHO+2H2O；  氧化反應

分析 A、有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應稱為取代反應；
B、有機物分子中的不飽和鍵發(fā)生斷裂，不飽和原子直接與其它原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應稱為加成反應；
C、酯化反應是醇類與羧酸發(fā)生的取代反應；
D、氧化還原反應指有化合價升降的反應．

解答 解：A、苯環(huán)上的氫原子被硝基代替，屬于取代反應，故A正確；
B、碳碳雙鍵斷裂，分別結合氫原子、溴原子，生成CH3-CH2Br，屬于加成反應，故B正確；
C、乙醇與HCl反應生成氯乙烷，屬于取代反應，故C錯誤；
D、碳元素、氧元素化合價在反應前后發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查了常見有機化學反應類型的判斷，根據概念判斷，難度不大，注意概念的理解把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的（　�。�
A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g） + 2 W（g） △H ＜0， 反應進行到5s時達到化學平衡，測得X的轉化率為25%，則下列說法正確的是

A．5s時，正、逆反應速率都達到最大

B．前5s內平均反應速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）

C．達平衡時，各物質的濃度都保持不變，反應停止

D．升高溫度，測得容器中密度不變時，表示該反應已經達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬，我國鈦礦儲量豐富，對它的應用研究是目前科學研究的前沿課題之一．
（1）請寫出鋁原子的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p1．
（2）X+、Y2-、Z-與Al3+具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是BD．
A．元素第一電離能：X＞Al
B．電負性：Z＞Y
C．氫化物穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
D．H2Y中Y的雜化類型是sp3，鍵角小于109.5°
（3）某鈣鈦型復合氧化物晶胞結構如圖①所示，以A原子為晶胞頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Ti、Fe時，這種化合物具有磁電阻效應．該鈣鈦型復合氧化物的化學式為CaTiO3．
（4）最近發(fā)現(xiàn)鈦（Ti）原子和碳原子可構成氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖②所示．該氣態(tài)團簇分子的分子式為Ti14C13，它屬于分子晶體，其主要物理性質有熔沸點低、硬度較�。▽懗鰞牲c即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為8，稀釋105倍后溶液的pH為氫氧根離子濃度減小103倍，結合離子積常數計算
（2）在pH為11的Ba（OH）2溶液中，溶質的物質的量濃度為5×10-4 mol/L，水電離出的C（OH-）為10-11mol/L
（3）25℃時，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=11.7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出．下列說法不正確的是（　�。�
A．t4-t5階段改變的條件為減小壓強
B．B的起始物質的量為1.0 mol
C．在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡（與t1時刻濃度相同），a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2c}{3}$=2.4和b+$\frac{c}{3}$=1.2
D．此溫度下該反應的化學方程式為2A（g）+B（g）?2C（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：
（1）該反應的化學方程式為3A?2B．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）v（逆），8min時，v（正）=v（逆）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

為提高中和熱測定的準確性，下列措施不合理的是

A．用兩只量筒分別量取所需氫氧化鈉和鹽酸

B．兩溶液混合后，輕輕攪動溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度

C．儀器裝置保溫隔熱的效果要好，且操作動作要迅速

D．所用的氫氧化鈉和鹽酸溶液的濃度不宜太大，且體積和濃度均相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案