【題目】欲配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL，完成下列步驟：

（1）用電子天平稱取NaHCO3固體______________g；

（2）將稱好的NaHCO3固體放入______________，加適量的蒸餾水將其___________；

（3）待溶液_____________后，將溶液沿著______________移入250mL容量瓶中，在操作過程中不能損失任何一點(diǎn)液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏_________（高或低）；

（4）用少量蒸餾水沖洗_______________2-3次，將洗滌液移入______________中；

（5）向容量瓶?jī)?nèi)加水至距離刻度線______________時(shí)，改用________________小心加水至___________________，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏_________（高或低），應(yīng)該_____________；

（6）最后蓋好瓶蓋，___________，然后將配好的溶液移入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

【答案】2.100 燒杯 溶解 冷卻至室溫 玻璃棒 低 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 容量瓶 1cm-2cm 膠頭滴管 溶液的凹面底部正好跟刻度線相切 低 重做 搖勻

【解析】

⑴配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL，需要的NaHCO3的物質(zhì)的量，質(zhì)量,故答案為：2.100g；

⑵將稱好的NaHCO3固體放入燒杯中，加適量的蒸餾水將其溶解，故答案為：燒杯；溶解；

⑶待溶液冷卻至室溫后，將溶液沿著玻璃棒移入250mL容量瓶中，在操作過程中不能損失任何一點(diǎn)液體，損失液體，實(shí)質(zhì)就是溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故答案為：冷卻至室溫；玻璃棒；低；

⑷用少量蒸餾水沖洗玻璃棒或燒杯內(nèi)壁2-3次，將洗滌液移入容量瓶中，故答案為：燒杯內(nèi)壁和玻璃棒；容量瓶；

⑸向容量瓶?jī)?nèi)加水至距離刻度線1cm-2cm時(shí)，改用膠頭滴管小心加水至溶液的凹面底部正好跟刻度線相切，若加水超過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，應(yīng)該重做，故答案為：1cm-2cm；膠頭滴管；溶液的凹面底部正好跟刻度線相切；低；重做；

⑹最后蓋好瓶蓋，搖勻，然后將配好的溶液移入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，故答案為：搖勻；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下： △H=-92.4kJ·mol-1，恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應(yīng)一段時(shí)間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是

A. A中放熱92.4kJ

B. B中放熱46.2kJ

C. A中熱量變化值等于B中的2倍

D. A中熱量變化值大于B中2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如上圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_____________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

分析40 ℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_______。

（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時(shí)是否有沉淀生成？ ________（列式計(jì)算）。的Ksp分別為

（6）寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、葉綠素的重要組成元素，氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)。氨是生成氮肥的原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮?dú)獾碾娮邮?/span>________________ ，氨的結(jié)構(gòu)式__________________；

（2）氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式___________________________________________；

（3）氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物質(zhì)是______________（寫出化學(xué)式）。

（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（4）上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________（填序號(hào)）

①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強(qiáng)氧化性

（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol，銅剩余_______g，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了___________和__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D具有漂白性，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：Y＞Z＞RB. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W＞Y＞Z

C. 氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y＞XD. C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中H2SO4、NaOH是兩種常見試劑。

（1）現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3)。

①該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L；

②現(xiàn)要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL，請(qǐng)回答如下問題：需要量取濃硫酸的體積為________（保留一位小數(shù)）．在該實(shí)驗(yàn)使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有__________。

（2）有一瓶氫氧化鈉固體由于放置時(shí)間較長(zhǎng)，某同學(xué)懷疑其由于吸收空氣中CO2而發(fā)生部分變質(zhì)。為證明此推測(cè)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

稱取2.000g樣品，配制成250mL待測(cè)液。量取20.00mL待測(cè)液，當(dāng)慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL時(shí)測(cè)得溶液正好顯中性．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：

待測(cè)溶液中氫氧化鈉的濃度為_____________mol/L；

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______________。

由此，該同學(xué)得出結(jié)論：樣品已部分變質(zhì).

①請(qǐng)你對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)（假定實(shí)驗(yàn)操作過程準(zhǔn)確無誤）：_________

A．該實(shí)驗(yàn)不能證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測(cè)

B．該實(shí)驗(yàn)可以證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測(cè)

C．若樣品中混有少量氫氧化鉀，也能使其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)變小

②在用氫氧化鈉固體配制溶液過程中，下列操作中也會(huì)造成氫氧化鈉質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏小的是________（填字母）。

A．在稱量時(shí)，把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進(jìn)行稱量

B．在溶解過程中，有少量液體濺出

C．在轉(zhuǎn)移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進(jìn)行洗滌

D．在定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是

A. 左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B. 右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C. 負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+

D. 正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-=40H—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑，實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。

已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置C中加入15mL液溴；

步驟2：緩慢通入干燥的氬氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸燒瓶中；

步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；

步驟4：常溫下用CCl4溶解粗品，冷卻至0℃，析岀晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題

(1)儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。

(2)下列有關(guān)步驟4的說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4

D.該步驟只除去了可能殘留的溴

(3)若將裝置C改為裝置D，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。

(4)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以鉻黑T(簡(jiǎn)寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA與Mg2+配合更穩(wěn)定：

物質(zhì)

顏色

物質(zhì)

顏色

Y4-

無色

MgY2-

無色

In

純藍(lán)色

MgIn-

酒紅色

反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________。

②測(cè)定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加入2滴鉻黑T試液作指示劑，用0.0500mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是______________________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。

(5)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：______________________。

(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用離子方程式表示其原理：______________________。

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