分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知,①-⑦分別是H、N、O、F、Mg、Cu、Ge元素,
(1)⑦元素是Ge元素,其價電子為4s、4p電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其價電子排布式;根據(jù)最后排入電子名稱確定在周期表中的區(qū)域;
(2)同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論確定碳原子雜化類型,非金屬元素之間易形成共價鍵、含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵;
(4)該晶胞中白色小球個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1、黑色小球個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$=3,兩種小球個數(shù)之比為1:3,N元素為-3價,要使化合物中化合價的代數(shù)和為0知,則Cu應(yīng)該為+1價,據(jù)此書寫化學(xué)式.
解答 解:根據(jù)元素在周期表中的位置知,①-⑦分別是H、N、O、F、Mg、Cu、Ge元素,
(1)⑦元素是Ge元素,其價電子為4s、4p電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其價電子排布式為4s24p2;根據(jù)最后排入電子名稱確定在周期表中的區(qū)域,所以Cu屬于ds區(qū)
故答案為:4s24p2;ds;
(2)同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,這三種元素位于同一周期且N元素位于第VA族、O元素位于第VIA族、F元素位于第VIIA族,所以第一電離能大小順序是F>N>O,
故答案為:F>N>O;
(3)該配合物中甲基碳原子價層電子對個數(shù)是4,則碳原子采用sp3雜化,碳碳雙鍵兩端的C原子價層電子對個數(shù)是3,則碳原子采用sp2雜化,非金屬元素之間易形成共價鍵、含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵,所以該配合物中C-C、C-H、C-N原子之間都存在共價鍵,Mg-N原子之間存在配位鍵,
故答案為:sp3、sp2;共價鍵、配位鍵;
(4)該晶胞中白色小球個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1、黑色小球個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$=3,兩種小球個數(shù)之比為1:3,N元素為-3價,要使化合物中化合價的代數(shù)和為0知,則Cu應(yīng)該為+1價,所以其化學(xué)式為Cu3N,
故答案為:Cu3N.
點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、化學(xué)鍵、電離能等知識點,這些都是高頻考點,難點是晶胞計算,知道配位鍵的構(gòu)成條件,注意配位鍵屬于共價鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 22.4LN2中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1:2 | |
B. | 反應(yīng)物和生成物中只有氮氣屬于非電解質(zhì) | |
C. | 該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子,有0.2molKNO3被氧化 | |
D. | NaN3是只含離子鍵的離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1s22s22p63s23p2 | B. | [Ne]3s23p2 | ||
C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 容器的總壓強不隨時間而變化 | |
B. | 容器內(nèi)氣體的密度不再改變 | |
C. | 單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗 | |
D. | v正(A2)=2v逆(AB) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-+H+=H2O | |
B. | 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
C. | 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
D. | AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2CH2CH2CH2CH3 | B. | |||
C. | D. |
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