3．在一密閉容器中，反應(yīng) a A（g）═b B（g）+c C（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的70%，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a＜b+c

分析 先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的70%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＜b+c，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的70%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＜b+c，
A、假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的70%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故A正確；
B、根據(jù)A的判斷，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C、平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D、根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動(dòng)，則a＜b+c，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)等，難度不大，注意利用假設(shè)法分析、判斷平衡移動(dòng)方向，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最大的是（　　）
A．0.01mol/L鹽酸B．pH=11氨水
C．pH=4NaHSO3溶液D．0.01mol/L Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
①X為強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要?dú)怏w，則Y到Z的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②X是一種鹽，焰色反應(yīng)為黃色，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，Y的化學(xué)式為NaHCO3．
③若W為一種強(qiáng)堿，Y具有兩性，則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．
（2）若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法濕潤的紅色石蕊試紙若變藍(lán)或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙，X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在通常情況下不能共存，但均可用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．H2，H2S，SO2B．N2，Cl2，HBrC．CO2，O2，NOD．NH3，CO2，HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物中，含有兩種官能團(tuán)的是（　�。�
A．CH2=CHCH2ClB．CH3OHC．Cl-C2H4-ClD．Br-CH=CH-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一．

（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下，CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和1mol H2（g）的能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）；（△H用E1、E2、E3表示）．
（2）CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應(yīng)原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B（填字母序號(hào)）．
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓     C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，CP恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，ν（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為94.4kJ．
②25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
③時(shí)段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.37．（保留3位有數(shù)字）
（4）用氨氣制取尿素[CO（NH2）]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．
某溫度下，向容器為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化而變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其他條件不變的情況下，請?jiān)趫D3中用實(shí)線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物種類最多，C元素的氫化物是最常用的溶劑，D元素在同周期元素中離子半徑最小．請回答：
（1）AC2的電子式；D元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式Al（OH）3?Al3++3OH-．
（2）X、Y兩種化合物是均由B、C與氫三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉(zhuǎn)化．寫出Y的化學(xué)式NH4NO3；X轉(zhuǎn)化成Y的化學(xué)方程式NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O或NH3+HNO3=NH4NO3+H2O．
（3）下列各種溶液通入足量的EC2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有b種；
①Ba（OH）2②Ba（NO3）2③Na2S  ④BaCl2⑤Ca（ClO）2⑥FeCl3⑦H2O2⑧氯水
a.3種       b.4種       c.5種     d.6種
（4）向100mL3mol/L的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腁C2充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH＞7．在上述所得溶液中緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的AC2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL；
②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等（填其中任意兩種）（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物，并破壞水中帶其他異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是通過混凝劑（如明礬等）將水中的膠體及懸浮物除去，而水的軟化是使水中的Ca2+、Mg2+濃度減�。�
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．

①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置，a、b為直流電源的兩極．實(shí)驗(yàn)時(shí)，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A．斷開K1閉合K2時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-$\stackrel{電解}{→}$ H2↑+Cl2↑
B．斷開K1閉合K2時(shí)，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動(dòng)
C．斷開K1閉合K2時(shí)，鐵電極附近溶液pH逐漸升高
D．斷開K2閉合K1時(shí)，F(xiàn)e電極被保護(hù)，此法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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同步練習(xí)冊答案