【題目】三聚氰胺(C3H6N6)是一種重要的化工原料,它屬于( )
A.單質(zhì)
B.混合物
C.有機(jī)物
D.無機(jī)物

【答案】C
【解析】根據(jù)三聚氰胺的組成,三聚氰胺屬于有機(jī)物,C正確。根據(jù)有機(jī)化合物與無機(jī)物的關(guān)系,以及化學(xué)物質(zhì)的分類方法進(jìn)行判斷即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是

A. 金屬性:Na>Mg B. 酸性:H2SO4>H2SiO3

C. 穩(wěn)定性:HCl> HBr D. 同濃度溶液的堿性:Na2CO3> NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是(

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3

A.①③④ B.②③⑤ C.②③④ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作.不正確的是

A. 給試管、燒杯、蒸發(fā)皿和燒瓶加熱時都要墊上石棉網(wǎng)

B. 酒精燈內(nèi)盛酒精不得超過容積的

C. 往試管里裝粉末狀藥品.可以用紙槽

D. 酒精燈不慎碰翻著火,應(yīng)立即用濕布蓋滅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

2)某學(xué)生欲用該濃鹽酸和蒸餾水配制成1mol·L1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:

經(jīng)計(jì)算需要______mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的______。

A5mL

B10mL

C25mL

D50mL

在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

a等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

b往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

c在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。

d用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號)____________。若量取的是濃硫酸,簡述第c步實(shí)驗(yàn)的操作過程。

在上述配制過程中,用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面,其配制的稀鹽酸濃度________(填偏高、偏低無影響,下同)。若定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線,則配制的稀鹽酸濃度________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時,反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變 各組分的濃度不在改變

各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

單位時間內(nèi)m molA斷鍵反應(yīng),同時p molC也斷鍵反應(yīng)

A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是( )
A.都難溶于水,且密度比水小
B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都處在同一平面內(nèi)
D.都能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅是一種過渡金屬,外觀呈現(xiàn)銀白色,在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位。現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品。

1火法煉鋅是將閃鋅礦主要含ZnS通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K,使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。

2某含鋅礦的主要成分為ZnS還含少量FeS等其他成分,以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作。

②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是。

③改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________

3工業(yè)冶煉鋅的過程中,會產(chǎn)生鉛浮渣主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì),某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:

已知:25℃時,KspCaSO4=4.9×10-5,KSPPbSO4=1.6×10-8。

①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是使Ag留在浸出渣中,產(chǎn)品PbSO4還需用PbNO32溶液多次洗滌,目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是___。

③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是_____________填一種物質(zhì)

4現(xiàn)向含Pb2+、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當(dāng)Pb2+沉淀完全時,溶液中Ca2+濃度為mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】容器 4 mol A、1.2 mol C B , 下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知 t0~t1 階段保持恒溫、恒容,且 c(B)未畫出]。乙圖為 t2 時刻后改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時間的變化情況,已知 t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種不同的條件,其中 t3 時刻為使用催化劑。

(1) t1=15 s,則 t0~t1 階段的反應(yīng)速率為 v(C)= 。

(2)t4 時刻改變的條件為 ,B 的起始物質(zhì)的量為 。

(3)t5 時刻改變的條件為 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸熱反 應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

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