【題目】下列敘述正確的是

A. 在所有分子中都存在化學鍵

B. 在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大

C. 共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子

D. 分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)

【答案】D

【解析】

A. 稀有氣體分子中不存任何化學鍵，故A錯誤；

B. 一般情況下，σ鍵比π鍵穩(wěn)定，σ鍵比π鍵強度大，但不是絕對的，如氮氣分子中存在的N≡N鍵能比3個N-N鍵能大，也比一個N-N和一個N=N鍵能加起來要大，就說明N≡N中的π鍵比σ鍵強，故B錯誤

C. 氯化鋁中鋁與氯是共價鍵，所以共價鍵的成鍵原子不一定只能是非金屬原子之間，故C錯誤。

D. 分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)，與分子內(nèi)化學鍵的作用力有關(guān)，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值

⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 　⑨C、D的分子數(shù)之比為1 : 1

A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。

⑴ O2-的電子式為___________；

⑵ O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學式，任寫兩種）；

⑶ CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是__________________________；

⑷ Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險性

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包裝

鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。

②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是_________________。

③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中

c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時，則c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。

⑸ 鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

單質(zhì)能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性

X

X基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

T

該元素的正三價離子的3d能級為半充滿

（1）W、X、Y三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________（用離子符號表示）；化合物ZW3的電子式是____________。

（2）在W、X的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是______________（用化學式表示,下同）沸點較高的是__________，沸點高的原因____________________________

（3）Y的價電子軌道表示式為________________________，寫出Y元素最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式_____________________

（4）T在周期表中的位置_____________________ ，T2+的電子排布式為__________________；T的單質(zhì)在高溫下與X的氫化物反應，其化學方程式為_____________________________________

（5）基態(tài)Z原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對處于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,根據(jù)有關(guān)要求回答:

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)能形成共價鍵的元素共有____種。

(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_______ (填元素符號)。

(3) 彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是____(填元素符號)。

(4)寫出⑩的最低正價含氧酸電子式________；

寫出含氧量最高的離子化合物與共價化合物的電子式__________、___________

(5)寫出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融狀態(tài)下的電離方程式：_____________________

寫出該化合物與⑧的最高價氧化物反應的離子方程式______________________

(6)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素是____(填元素名稱)，寫出其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_____________________________

(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質(zhì)量分數(shù)為40%，氣態(tài)氫化物的化學式為__，它與③形成的化合物的化學式為___，含有的化學鍵類型是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是( )

A. 用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確

B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗

C. 必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數(shù)

D. 上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的說法不正確的是(　　)

A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應

D.加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )

選項

W

X

A

稀硫酸

NaAlO2溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A. A B. B C. C D. D

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