Question

（2011?清城區(qū)一模）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是

碳酸鈉

．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時若用化學(xué)方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

，

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是

A、B

．
A．Ag；B．Cu；C．Al；D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①

NaOH和Na₂CO₃

；②Na₂CO₃；③

Na₂CO₃和NaHCO₃

；④NaHCO₃
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是

5.85

g．

Answer 1

分析：（1）純堿的主要成分是碳酸鈉，屬于鹽；
（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)的實質(zhì)和酸與碳酸鹽反應(yīng)的實質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式；
（3）金屬與濃硝酸反應(yīng)時，常溫下鐵鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進行；
（4）依據(jù)極值法分析，根據(jù)原子守恒計算固體質(zhì)量．

解答：解：（1）純堿的主要成分是碳酸鈉，屬于鹽，而堿為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，故答案為：純堿；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸都是強酸，燒堿為強堿，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，
強酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（3）金屬與濃硝酸反應(yīng)時，常溫下鐵鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進行，而Ag和Cu能與濃硝酸反應(yīng)，故答案為：A、B；
（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況：①NaOH過量時，固體為NaOH和Na₂CO₃②Na₂CO₃③CO₂過量時固體為Na₂CO₃和NaHCO₃④恰好生成NaHCO₃；將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH=7，則溶液變?yōu)镹aCl溶液，利用鈉原子守恒計算：已知n（NaOH）=0.1mol
                NaOH～NaCl
               0.1mol    0.1mol
故 m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案為：NaOH和Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；5.85．

點評：本題考查了物質(zhì)分類，概念判斷，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查酸堿鹽的概念判斷，金屬和酸反應(yīng)的規(guī)律，濃硝酸的特征性質(zhì)應(yīng)用，反應(yīng)的產(chǎn)物計算判斷方法是本題難點．