Question

19．常溫下，將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（　　）

• A． 2×10^-10mol/L
• B． $\frac{1}{2}$（10^-8+10^-10）mol/L
• C． （10^-8+10^-10）mol/L
• D． $\frac{1}{2}$（10^-6+10^-4）

Answer 1

分析 常溫下，將pH為8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-6mol/L，pH為10的NaOH溶液c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，二者等體積混合，則混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L，溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}}$mol/L，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下，將pH為8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-6mol/L，pH為10的NaOH溶液c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，二者等體積混合，則混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L，溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}}$mol/L≈2×10^-10mol/L，故選A．

點評 本題考查混合溶液pH的有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，靈活利用離子積常數(shù)進(jìn)行計算即可，很多同學(xué)往往選B選項而導(dǎo)致錯誤，為易錯題．