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9．下列溶液暴露在空氣中不會變質的是（　　）
A．NaCl 溶液B．NaOH 溶液C．氯水D．Na2SO3 溶液

分析 久置在空氣中不易變質，說明該物質性質穩(wěn)定，不易和空氣中物質發(fā)生化學反應，據此分析解答．

解答 解：A、氯化鈉性質穩(wěn)定，不易和空氣中物質反應，所以在空氣中不易變質，故A正確；
B、NaOH 溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，故B錯誤；
C．氯水中的次氯酸能分解產生鹽酸和氧氣，在空氣中易變質，故C錯誤；
D．亞硫酸鈉具有還原性，氧氣具有氧化性，亞硫酸鈉易被空氣中氧氣氧化而變質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質的存放，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的氧化性和還原性、強酸制取弱酸來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．H2、D2和T2互稱為同素異形體B．35Cl和37Cl 互稱為同位素
C．和互稱為同分異構體D．C2H4與C4H8一定能互稱為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農業(yè)等部門．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如圖：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：
物質Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質充分反應；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境；③抑制Mn2+的水解；
（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有燒杯；濾渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，則應保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（　　）
A．該物質一定是鈉的化合物B．該物質一定是金屬鈉
C．該物質一定含鈉元素D．可確定該物質中不含鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現象是先產生白色沉淀，其反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后白色沉淀又溶解消失，其反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應               2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉跟水反應                     Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．大理石跟稀鹽酸反應         CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氯氣通入水中                   Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙為短周期同一主族元素的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如圖轉化關系，下列各組的甲和乙一定符合的是（　�。�
A．鈉和氫B．氧和硫C．碳和硅D．氟和氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧元素和硫元素組成的兩種物質發(fā)生化學反應的微觀示意圖如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．

請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）反應過程中，O2的濃度在5min內由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學反應速率是0.8mol/（L•min）．
（3）在等溫等容條件下，該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是ab（填序號）．
a．容器中壓強不再改變
b．混合氣體中c（O2）不再改變
c．c（SO2）=c（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉化關系：

（1）寫出A、C的化學式：AFe；CFe（OH）3．
（2）檢驗B中陽離子的試劑是KSCN溶液或NaOH溶液．
（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
A→D 的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑
E→C 的化學方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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