Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過(guò)程中溶液的pH由大到小的順序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過(guò)程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_______________（多選、錯(cuò)選不得分）。

a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度( mol·L－1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。

②簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè) 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。

③利用水解理論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)：______________________。

Answer 1

【答案】 a＞c＞b 250mL容量瓶 0.2000 mol/L ad 0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l 用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 分別測(cè)定等濃度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，NaHCO3溶液的pH較大，則醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

【解析】（1）①導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>a＞c＞b；②根據(jù)儀器的用途選取儀器，配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶；③根據(jù)NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用NaOH平均體積為20 mL，

則氫氧化鈉溶液平均濃度==0.2000 mol/L；a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加，測(cè)定結(jié)果偏高；b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=可知，測(cè)定結(jié)果偏低；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，此操作正確，不影響測(cè)定結(jié)果；d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，根據(jù)c（待測(cè)）=可知， 偏高，則測(cè)定結(jié)果濃度偏高；答案選ad；（2）①若醋酸為強(qiáng)酸，則完全電離由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的pH應(yīng)為2，已知pH為3.38，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離,是弱酸；故結(jié)論的依據(jù)是：0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l；②用pH試紙測(cè) 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法: 用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；③根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)：分別測(cè)定等濃度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，NaHCO3溶液的pH較大，則醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。