Question

現(xiàn)有400mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中H₂SO₄的物質的量濃度為1mol/L，Na₂SO₄的物質的量濃度為0.5mol/L，若要配制H₂SO₄和Na₂SO₄的物質的量濃度分別為2.24mol/L和0.2mol/L的溶液
求：（1）應加入98%的H₂SO₄溶液（密度為1.84g?cm^-3）多少毫升？
（2）再加蒸餾水稀釋到多少毫升？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：硫酸鈉的物質的量不變，根據(jù)稀釋定律，計算混合后溶液的體積；
由混合后硫酸的濃度，根據(jù)n=cV計算出混合后n（H₂SO₄），進而計算需要加入的硫酸的物質的量，根據(jù)c=

1000ρω

M

，計算98%的H₂SO₄溶液的物質的量濃度，再根據(jù)V=

n

c

計算需要加入的98%的H₂SO₄溶液的體積．

解答： 解：硫酸鈉的物質的量不變，根據(jù)稀釋定律，令混合后溶液的體積為V，則：
400mL×0.5mol?L^-1=V×0.2mol?L^-1，解得V=1000mL
故混合后溶液中n（H₂SO₄）=1L×2.24mol?L^-1=2.24mol，
故需要加入的硫酸的物質的量為：2.24mol-0.4L×1mol?L^-1=1.84mol，
由于98%的H₂SO₄溶液的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故需要加入98%的H₂SO₄溶液的體積V=

1.84mol

18.4mol/L

=0.1L=100mL，
答：需要加入的98%的H₂SO₄溶液的體積為100mL，需加水至1000毫升．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，根據(jù)硫酸鈉的物質的量不變計算混合后溶液的體積是關鍵．