【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol/L鹽溶液反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關系如圖，則下列說法錯誤的是（　　）
A.反應時，Na、Mg、Al均過量
B.x=2.24
C.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
D.曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

【答案】A
【解析】解：由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的，比值應是1：2：3，故推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應完全，此時Na完全反應而Mg、Al還有剩余，

A、Na不可能過量，即使過量也要與溶劑水反應，故A錯誤；

B、由于酸不足，所以生成氫氣的量為：n（H2）= n（HCl）= =0.1mol，所以標況下的體積為2.24L，故B正確；

C、生成0.1mol的氫氣需0.2mol的鈉，故C正確；

D、按照金屬活動性順序，Na＞Mg＞Al 故中間那條線是Mg與鹽酸反應的圖象，故D正確；

故選A．

由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的，比值應是1：2：3，故推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應完全，此時Na完全反應而Mg、Al還有剩余，由此分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鋇溶液

C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，它們都是重要的化工原料．
（1）已知CO的燃燒熱△H為﹣283kJmol﹣1 ， CO （g）+2H2 （g）CH3OH （1）；△H=﹣129kJmol﹣1 ， 欲求出CH3OH的燃燒熱，則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為 ． （反應熱直接用△H表示）．
（2）向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合氣體，控制適當條件使其同時發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol﹣1 ， 反應過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各容器中H2O的體積分數(shù)（H2O） 如圖所示．

①Q(mào)（填“＞”或“＜”），五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是
②t1時刻時，容器a中正反應速率（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反應速率．
③Td℃時，該反應的平衡嘗試K= ．
④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（寫出兩種）．
（3）碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，則所得溶液的pH=[常溫下 K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2 （HCO3﹣）=5x 1O﹣11]．
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3 ， 將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把23 g鈉投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24 g鎂投入到m2g足量的鹽酸中得到bg溶液，若m1＝m2，則a，b的關系是(　　)

A.a>b

B.a<b

C.a＝b

D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物 在不同條件下至少可能發(fā)生不同類型的反應：①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④氧化反應 ⑤酯化反應，⑥加聚反應，其中由于其分子結構中含有﹣OH，可能發(fā)生的反應有（ ）
A.②④
B.①③④⑤⑥
C.②③④⑤
D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結構為 的有機物可以通過不同的反應得到下列四種物質(zhì)
生成這四種有機物的反應類型依次為（ ）
A.取代反應、消去反應、酯化反應、加成反應
B.取代反應、消去反應、加聚反應、取代反應
C.酯化反應、取代反應、縮聚反應、取代反應
D.酯化反應、消去反應、取代反應、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液．
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ， 屬于非電解質(zhì)的有 ．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應的化學方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化學方程式為 ．
（4）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．
（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性．

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀

0.2 molL﹣1 CuSO4

Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液

Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀


（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ： ．
（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ．
已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是 ．
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．

a．白色沉淀A是BaSO4 ， 試劑1是 ．
b．證實沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是 ．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42﹣ ， 該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推測沉淀中含有亞硫酸根和 ．
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立．
a．將對比實驗方案補充完整．
步驟一：
步驟二：（按圖形式呈現(xiàn)）．
b．假設ii成立的實驗證據(jù)是
（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 ． 鹽溶液間反應的多樣性與有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，結構簡式如下．下列關于MMF說法中不正確的是（ ）
A.MMF既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2反應發(fā)生取代
B.1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應
C.MMF即可以催化加氫，又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.MMF既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

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