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常溫下，在10 L容器中通入A mol氫氣和B mol氧氣(A、B均為小于或等于4的正整數)，點燃后充分反應，恢復到常溫，容器內的氣體(水蒸氣的體積忽略不計)密度(g/L)最大值可能是(    )

A.6.4                   B.9. 6                    C.11.2                  D.12.8

C

解析：因為密度=氣體質量/氣體體積，而氣體體積恒為10 L，所以所剩的氧氣(摩爾質量比氫氣大)越多，則最后氣體的密度也越大，因此，反應前氧氣應盡可能多；氫氣則盡可能少，據題意可知，此時氧氣的物質的量應為4 mol，氫氣的物質的量應為1 mol，則有：

  2            1

1 mol    0.5 mol

故，反應后剩余氧氣的物質的量為

4 mol-0.5 mol=3.5 mol


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
據此判斷：
①該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=
0.05mol/（L?s），
0.05mol/（L?s），
．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
 （填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH
．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數Ka=
10-7
10-7
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。

（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

① 實驗2條件下平衡常數K=??????? ??? 。

② 實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V正???? V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)?? ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)?? ΔH＝－566.0 kJ／mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)?? ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________

（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系??????????????? ；

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為??????? _______________mol/L。

（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式：????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省八市高三3月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

 “低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

  （2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①實驗2條件下平衡常數K=            。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值______(填具體值或取值范圍)。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V正       V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

（3）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________

（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系                                      ；

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。

CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                    mo1/L 。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

   （1）B的結構式為____     ，G的化學式為               。

   （2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為               。

   （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：

        B（g）+3D（g）2Y（g），其化學平衡常數K與T的關系如下表所示：

T/℃

300

400

K

3.41

0.50

①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v正（B）= 3v 逆（D）

              C．容器內壓強保持不變                      

D．混合氣體的密度保持不變

②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件。化學反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（    ）

              A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入Y（g）

              B．維持壓強不變，tl時升高反應體系溫度

              C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積

              D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）

   （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                     ．

  （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯誤的是             （    ）

             A．該溶液的pH=11                             

              B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1

             C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22

             D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2

             E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

 

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科目：高中化學 來源：2013年山東省臨沂市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
據此判斷：
①該反應的△H______0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=______．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是______ （填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式______．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為______．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數Ka=______．

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