Question

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫出一個(gè)與CO₂等電子的化合物          。

（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列          。

（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>       ；

（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為                          ；H₂Se的沸點(diǎn)：-41.1℃ ，H₂S的沸點(diǎn)：-60.4℃，引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是          ；

（5）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式          ,該離子的立體構(gòu)型為                  ；

（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，

則該氧化物的化學(xué)式為          。

 

 

Answer 1

【答案】

（12分）[（4）、（5）兩題每空1分，其余每空2分]

(1)CS₂ 或N₂O     (2)SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅     (3) O＞S＞Se  

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴ 或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴   H₂Se分子之間的作用力強(qiáng)于H₂S   

(5) sp³；三角錐形   (6) AO

【解析】

試題分析：（1）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，CO₂含有3個(gè)原子、4＋6×2＝16個(gè)價(jià)電子數(shù)，所以與CO₂等電子的化合物是CS₂ 或N₂O。

（2）Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物形成的晶體類型分別是離子晶體、原子晶體和分子晶體，所以三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列是SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅。

（3）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。根據(jù)元素周期律可知，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，即O、S、Se三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是O＞S＞Se，所以三種原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se。

（4）Se元素的原子序數(shù)是34，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，Se原子基態(tài)核外電子的排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴ 或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；由于H₂Se和H₂S分子形成的晶體類型均是分子晶體，而H₂Se分子之間的作用力強(qiáng)于H₂S，所以H₂Se的分子沸點(diǎn)高于H₂S的沸點(diǎn)。

（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，SO₃^2-離子中硫原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（6＋2－3×2）÷2＝1，所以該離子的空間構(gòu)型是三角錐形，而硫原子的雜化方式是sp³。

（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)并借助于均攤法可知，晶胞中含有的白球個(gè)數(shù)＝8×＋6×＝4個(gè)，而黑球全部在晶胞內(nèi)，其個(gè)數(shù)＝4個(gè)，所以該氧化物的化學(xué)式是AO。

考點(diǎn)：考查等電子體、晶體沸點(diǎn)比較以及及晶體化學(xué)式確定、第一電離能、核外電子排布、空間構(gòu)型、雜化軌道類型的判斷等