Question

某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________________。

（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為____________________。

（3）實驗①和②的目的是_________________________________________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_______________________。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是______________________________________。

Answer 1