在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類．請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號(hào)填入表內(nèi)．
元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號(hào)
（1）S、N、Na、Mg
（2）P、Sb、Sn、As
（3）Rb、B、Te、Fe 1
歸屬類型：①主族元素 ②過渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金屬元素 ⑥非金屬元素．
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）四種元素中，只有N為第二周期元素；
（2）四種元素中，只有Sn為ⅣA族元素；
（3）四種元素中，只有Fe為過渡元素．
解答： 解：（1）四種元素中，只有N為第二周期元素，其余為第三周期元素，其他元素所屬類型編號(hào)為③；
（2）四種元素中，只有Sn為ⅣA族元素，其余元素為ⅤA族元素，其他元素所屬類型編號(hào)為④；
（3）四種元素中，只有Fe為過渡元素，其余均為主族元素，其他元素所屬類型編號(hào)為為①，
故答案為：
元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號(hào)
（1）S、N、Na、Mg N ③
（2）P、Sb、Sn、As Sn ④
（3）Rb、B、Te、Fe Fe ①
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握常見元素的位置為解答的關(guān)鍵，注意元素所處的周期、族即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素基態(tài)原子核外電子排布式為
 
，該元素的名稱是
 
．
（2）Y元素原子價(jià)電子排布圖為
 
．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（4）已知由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中X原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式
 
；化合物A可由（CH3）3Ga和XZ3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405pm，密度是2.70g?cm-3，通過計(jì)算確定其晶胞的類型
 
（填簡(jiǎn)單、體心或面心立方）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，計(jì)算鋁的原子半徑r（Al）=
 
pm．（列出算式即可，已知：4053≈6.64×107）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）酸性：H2SiO3
 
H3PO4，HF
 
HCl．
（2）堿性：Ba（OH）2
 
Mg（OH）2，Mg（OH）2
 
Al（OH）3．
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O
 
H2S，NH3
 
SiH4．
（4）還原性：H2O
 
H2S，H2S
 
HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)互為同系物的是
 
，互為同分異構(gòu)體的是
 
，互為同素異形體的是
 
．
①O2和O3、②H2、D2、T2、③12C和14C、④   ⑤、⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1
寫出FeO（s）被CO（g）還原生成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．則5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收硫．反應(yīng)為：
2CO（g）+SO2（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ?mol-1
其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：
 
．
某科研小組用Fe2O3作催化劑，在380℃時(shí)，分別研究了[n（CO）：n（SO2）]分別為1：1、3：1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）．則圖2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為
 
．

（4）通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離．圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)．當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
①相同條件下，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是
 
，圖3中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
 
．
②由圖3可得Fe（OH）2的溶度積的值為
 
．
（5）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+Li 
充電
放電
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)在腐敗時(shí)，常會(huì)產(chǎn)生氨氣，寫出氨氣的電子式
 
．因氨氣的
 
性質(zhì)，故可做噴泉實(shí)驗(yàn)．圖1為化學(xué)教學(xué)中用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．
（1）下列組合中不可能形成噴泉的是
 

A、HCl和H2O   B、O2和H2O  C、NH3和H2O    D、CO2和NaOH溶液
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置．
①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是
 

A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸      D．NH4HCO3與稀鹽酸
②在圖2錐形瓶外置一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是
 

A．濃硫酸     B．食鹽     C．硝酸鉀    D．硫酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度為0.1mol/L的三種酸：鹽酸、硫酸、磷酸，當(dāng)它們的體積均為10mL時(shí)，溶液中H+的濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（f為止水夾），請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）要得到干燥的氨氣可選用
 
作干燥劑．
A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）  B．濃硫酸
C．濃硝酸                     D．氫氧化鈉溶液
（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，液體充滿燒瓶，燒瓶體積為1L（實(shí)驗(yàn)過程都是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的），則燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡時(shí)的特征的是（　�。�
（1）C的生成速率與C的分解速率相等； 
（2）單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；         
（4）單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；
（5）A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
A、（1）（2）（5）
B、（1）（3）（4）
C、（1）（2）（3）（4）
D、（1）（3）（5）

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同步練習(xí)冊(cè)答案