在一固定容積的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)xC(g),達到平衡后,C的體積分數(shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變,將0.9 mol A、0.3 mol B和2.1 mol C作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為w%,則x值可能為( )
A.1 B.2
C.3 D.任意值
科目:高中化學 來源: 題型:
含鉻化合物有毒,對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知:
(1) 在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價鉻還原成+3價鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
① 寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式:________________。
② 用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因:____。
(2) 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O發(fā)生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
① 寫出陰極的電極反應式:________________。
② 電解法中加入氯化鈉的作用是________________。
(3) 鉻化學豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
① CrO3具有強氧化性,遇到有機物(如酒精)時,猛烈反應以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應的化學方程式為____。
② CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示,則B點時剩余固體的成分是________________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子,Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形。Q的各級電離能如下表,W與R是同族元素。
Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
電離能(kJ/mol) | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有關問題:
(1)W形成單質(zhì)的晶體類型是_____________;其單核離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)化合物Q2W2的電子式__________,化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。
(3)Y與X形成式量最小,且分子中含有非極性鍵的分子式__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,下列有關敘述正確的是
A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B.②點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-)
C.I-能在②點所示溶液中存在
D.①到②水的電離程度逐漸減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
在體積固定的密閉容器中進行可逆反應:2NO22NO+O2,下列情況中能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強不再改變
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.①③④⑤ D.全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )
A | B |
升高溫度,平衡常數(shù)減小 | 0~3 s內(nèi),反應速率為 v(NO2)=0.2 mol·L-1 |
C | D |
t1時僅加入催化劑,平衡正向移動 | 達平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2:_______________________________________。
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________。
(2)已知在700 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=________,反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=________。
(3)已知在1 000 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)
A.容器中壓強不變
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(5)在1 000 ℃下,某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol,則此時v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
進行化學實驗必須注意安全,下列說法不正確的是( )
A.不慎將酸濺到眼中,應立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛
B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,應立即用大量的水沖洗
C.加熱試管或燒杯時,應首先擦干外壁上的水
D.配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
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