Question

下列關(guān)于鹵素（用X表示）敘述正確的是（　　）

• A、其單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為：X₂+H₂O→HX+HXO
• B、HX易溶于水，其水溶液是強(qiáng)酸
• C、HX都可用相應(yīng)的NaX與濃硫酸共熱制取
• D、按F、Cl、Br、I的順序，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題,鹵族元素

分析：A、氟氣和水劇烈反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣；
B、HX易溶于水形成酸，其中氟化氫溶于水形成的是弱酸；
C、HBr，HI都具有還原性，易被濃硫酸氧化生成單質(zhì)；
D、同一主族元素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，則陰離子還原性越減弱．

解答： 解：A、氟氣和水劇烈反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，其他鹵素單質(zhì)和水反應(yīng)通式是：X₂+H₂O=HX+HXO，故A錯(cuò)誤；
B、HX易溶于水形成酸，其中氟化氫溶于水形成的是弱酸，HCl、HBr、HI溶于水形成的是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C、HF、HCl可用相應(yīng)的NaX與濃硫酸共熱制取，HBr和HI具有還原性被濃硫酸氧化為單質(zhì)，不能制備得到純凈氣體，故C錯(cuò)誤；
D、同一主族元素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，陰離子還原性越增強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和性質(zhì)應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．