1．已知：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．取一定質(zhì)量的鋅粒與10.0ml 物質(zhì)的量濃度為18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2和H2混合氣體共3.36L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.01mol/L．則混合氣體中SO2和H2的體積比為1：4．

分析 根據(jù)氫離子物質(zhì)的量計(jì)算剩余硫酸物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量，設(shè)SO2和H2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，表示出反應(yīng)消耗硫酸，再結(jié)合二者總體積列方程計(jì)算解答．

解答 解：反應(yīng)后剩余氫離子為1L×0.01mol/L=0.01mol，則參加反應(yīng)硫酸為0.01L×18.5mol/L-$\frac{0.01mol}{2}$=0.18mol，
設(shè)SO2和H2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
   2xmol             xmol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ymol      ymol
可得：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{3.36}{22.4}}\\{2x+y=0.18}\end{array}\right.$
解得x=0.03、y=0.12
故混合氣體中SO2和H2的體積比為0.03mol：0.12mol=1：4，
故答案為：1：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如右圖所示，其可能具有的性質(zhì)是（　�。� 
①能發(fā)生加成反應(yīng)   
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③能發(fā)生取代反應(yīng)   
④能發(fā)生中和反應(yīng)
⑤能發(fā)生氧化反應(yīng)．
A．全部B．僅能發(fā)生①②③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子的還原性：Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無(wú)水硫酸銅，如變藍(lán)則含水　
②除去乙醇中微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)　
③獲得無(wú)水乙醇的方法是直接加熱蒸餾　
④收集乙酸乙酯的方法是將產(chǎn)生的氣體通入飽和碳酸鈉溶液中．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z是相鄰的三種元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31．則X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．
（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：C（填序號(hào)）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：MnO4-→Mn2+．
（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（5）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（已配平），該反應(yīng)中的還原劑是KSCN．生成物A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒(méi)有毒性及污染性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．�？捎糜诜蛛x或提純物質(zhì)的方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③分餾（蒸餾的一種）、④升華、⑤分液、⑥萃取、⑦加熱，下列請(qǐng)選用正確的方法填空（填序號(hào)）：
（1）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒①；
（2）除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)（碘受熱易由固態(tài)變成氣態(tài)）④；
（3）分離石油中不同沸點(diǎn)范圍的成分③；
（4）分離食用花生油與水的混合物⑤；
（5）分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化合物A（C8H8O3）為無(wú)色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時(shí)可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)．E和H常溫下為氣體．試回答：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：；B：；G：HCOOCH3
（2）C中的官能團(tuán)名稱為羥基
（3）反應(yīng)類型：（ I ）水解反應(yīng)；（Ⅱ）酯化反應(yīng)．
（4）寫出D→H的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、SO42-和較多的Cu2+及少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作②的名稱為過(guò)濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）試劑⑤的化學(xué)式為H2SO4，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）為驗(yàn)證溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑥于試管中，先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀，則說(shuō)明溶液⑧中含有SO42-．寫出上述反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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