下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化鐵與稀硝酸反應：OH-+H+=H2O
B、小蘇打與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、Fe和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、少量CO2通入NaOH溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、氧化鐵的化學式為Fe2O3，應保留化學式；
B、碳酸為二元弱酸，所以離子方程式中HCO3-中的氫不能拆開；
C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
D、少量CO2通入NaOH溶液生成碳酸鈉和水．
解答： 解：A、氧化鐵的化學式為Fe2O3，離子反應中保留化學式，所以氧化鐵與稀硝酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A錯誤；
B、碳酸為二元弱酸，所以離子方程式中HCO3-中的氫不能拆開，所以小蘇打與鹽酸反應離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；
C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；
D、少量CO2通入NaOH溶液生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，注意弱電解質(zhì)和氧化物要寫成化學式的形式，注意對反應實質(zhì)理解，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C、c（H+）/c （OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、與鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠以甲烷為主要原料來制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反應為：
CH4（g）+H2O→CO（g）+3H2（g）①（反應中CH4轉(zhuǎn)化率為1）
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2②（反應中CH4轉(zhuǎn)化率為1）
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（反應中CO轉(zhuǎn)化率為
2
3
）
合成工藝如下：
請回答下列問題（所有氣體體積均折算為標準狀況）：
（1）若只用反應器①來直接合成甲醇．當充入反應器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m3和2240m3時，反應剩余物中CO為
 
mol、H2為
 
mol；
（2）若CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應，則am3CH4按上述兩式完全反應，產(chǎn)物氣體的體積V的范圍為
 
．
（3）若充入反應器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為l體積和3體積，反應剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：1．則充入反應器②的富氧空氣（只含N2和O2）的體積為
 
；富氧空氣中氧氣體積分數(shù)為
 
．
（4）若將25%的富氧空氣、CH4和H2O（g）混合并充分反應，反應的產(chǎn)物中
n(H2)
n(N2)
=3：1，來合成氨氣，則反應中的H2O（g）和富氧空氣的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子個數(shù)為NA
B、12g石墨烯（單層）中含六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
C、78g苯含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D、電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　　）
A、a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞c
B、若使C點的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入適量的CH3COONa固體
C、a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
D、用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色的強酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、Cu2+
C、K+、Na+、NO3-、CO32-
D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
B、標準狀況下，22.4L H2O中含有NA個H2O分子
C、常溫下，22g CO2含有NA個氧原子
D、2mol鋁與足量稀鹽酸反應生成3NA個H2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為
 
（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為
 
（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=
 
（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體的化學式為
 
．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O，8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O，剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍
 
；
②若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用Na2CO3溶液作洗滌劑：CO-23+H2O?HCO-3+OH-
B、用氯氣給自來水消毒：Cl2+H2O
 電解 
.
 
2H++Cl-+ClO-
C、電解飽和食鹽水制燒堿：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
D、Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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