在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是                  (　　)

A．Fe3＋、Al3＋                 B．Al3＋

C．Fe2＋、NH                 D．Fe3＋

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（     ）

A．合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬低

B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列混合物的除雜方法與發(fā)生反應(yīng)的類型均正確的是

混合物

加入試劑或方法

反應(yīng)類型

A

除去O2中的CO

通入熾熱的CuO中

化合反應(yīng)

B

除去CO2中的HCl

通入飽和NaHCO3溶液中

中和反應(yīng)

C

除去CaCO3中的Na2CO3

溶解、加入BaCl2溶液

復(fù)分解反應(yīng)

D

除去NaCl中的Na2CO3

加入適量鹽酸、蒸發(fā)

復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是(　　)

A．pH＝11的溶液

B．[OH－]＝0.12 mol·L－1

C．1 L中含有4 g NaOH的溶液

D．[H＋]＝1×10－10 mol·L－1的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示。請根據(jù)圖示計算：

(1)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)A點(diǎn)時溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量

的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在

水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對化合物A

進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫

酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，

得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

（1）化合物A的化學(xué)式為    ▲     ；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為          ▲          。

（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是                ▲           。

（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式                 ▲         。

（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是   ▲    

A．亞硫酸鈉         B．KOH        C．醋酸          D．Fe(NO3)3

（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案  ▲    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3             D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：

（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為                        。

（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為          。

（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為                          。

②通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是         （填序號）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極

B．可以用NaOH溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化

為                                        ，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式中，不正確的是(　　)

A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－

B．NH3·H2ONH＋OH－

C．CH3COOHCH3COO－＋H＋

D．AgCl===Ag＋＋Cl－

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