11．下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．KB．NaC．CsD．Si

分析 同周期自左而右，元素的金屬性減弱，同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，據(jù)此解答．

解答 解：Na、K、Cs屬于同一周期，原子序數(shù)依次增大，同周期自左而右，元素的金屬性減弱，故金屬性Cs＞K＞Na，而硅是非金屬元素，故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期、同主族元素的遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是（　　）
A．在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B．用96%的工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
C．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，在冷卻結(jié)晶過(guò)程中溫度越低越好
D．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．17.6 g 丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為 4NA
B．常溫常壓下，2.24 L 乙烯中電子總數(shù)為1.6NA
C．溴乙烷加入NaOH溶液、加熱再加入AgNO3有淺黃色沉淀生成
D．26克C2H2、苯、苯乙烯組成的混合物所含碳原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)際存在的${\;}_1^1$H、${\;}_1^2$H、${\;}_1^3$H、H+和H，它們是（　�。�
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．氫的五種原子D．氫元素的五種不同微粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D．元素周期表中共有18列，16個(gè)族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的形成需釋放能量
B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定，分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．
（5）比烴A少2個(gè)碳原子的烯烴同系物有3種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱(chēng)是2-甲基丙烯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知熱化學(xué)方程式：
H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ•mol -1
H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ•mol -1
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　�。�
A．吸熱88kJB．吸熱2.44 kJC．放熱44kJD．吸熱44 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×6.02×1023．
（3）停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：溶液沒(méi)有明顯變化．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案