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下列說法不正確的是

①光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

②氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理

③裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

④84消毒液的有效成分是NaClO

⑤大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

⑥因為NH3.H2O是弱酸，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe（OH）3

A. 1個 B. 0個 C.2個 D. 4個

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O，相對分子質(zhì)量為906．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如圖：

（1）H₂O₂氧化FeSO₄的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）加入氨水的目的是沉淀雜質(zhì)Fe³⁺，其化學反應(yīng)方程式為Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O═2Fe（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗加入氨水后雜質(zhì)是否除盡．其實驗操作是：用試管取少量濾液，滴入2-3滴KSCN[或NH₄SCN]溶液，若溶液不變紅色，則說明雜質(zhì)已除凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學方程式：2Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O═2Al₂O₃+4NH₃↑+8SO₃↑+26H₂O．
（5）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al₂O₃固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示．請計算確定400℃時（硫酸銨未分解）剩余固體成分的化學式為Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•H₂O（不必寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）．制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進行，原因是____________________。

（2）．在實驗室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，生成大量白煙。寫出化學方程式____________________。直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學方程式：___________________，下列措施能增強“84”消毒液殺菌能力的是___________（填序號）

A．加入適量醋酸b．加入適量亞硫酸

c．加入少量NaOH粉末D．加入適量的稀鹽酸

（3）．生活中常用ClO2凈化自來水，將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）。

（4）．某學習小組探究過氧化鈉和二氧化硫的化學反應(yīng)，有同學認為類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，有同學認為二氧化硫全被氧化，現(xiàn)向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請設(shè)計實驗證明二氧化硫部分被氧化：___________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1L含0.2molKOH、0.1molNaAlO2和0.1 mol Ba（NO3） 2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L 的H 2 SO 4 溶液，下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關(guān)系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碳酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法正確的是

A．CO、SO2均為無色有刺激性氣味的有毒氣體

B．工業(yè)上利用Cl2 和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

C．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物vL（標準狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol.L-1，密度為ρg.cm-3，則下列說法不正確的是

A．相對分子質(zhì)量M= B．物質(zhì)的量濃度c=

C．質(zhì)量分數(shù)w= D．溶液密度=

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科目：高中化學 來源：2017屆山西大學附中高三上10月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：填空題

中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________________。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是___________；氧化產(chǎn)物是___________；反應(yīng)產(chǎn)生的H2S氣體可用____________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________；若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在___________（填“正極”或“負極”）附近逸出。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，寫出碳與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式__________________；所產(chǎn)生的CO2的量___________（選填編號）。

A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。