分析 ①含有弱離子的鹽可以發(fā)生水解,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不會(huì)發(fā)生水解;
②(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+在溶液中水解,根據(jù)水解原理書寫方程式;
③NaHSO4溶液是強(qiáng)電解質(zhì),能完全電離出氫離子、硫酸根離子和鈉離子,據(jù)pH=-lgc(H+)來計(jì)算.
解答 解:①含有弱離子的鹽可以發(fā)生水解,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不會(huì)發(fā)生水解,(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+在溶液中水解導(dǎo)致溶液顯酸性,
NaHSO4兩種溶液不水解,是因?yàn)殡婋x出氫離子顯示酸性,故答案為:(NH4)2SO4;
②(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+在溶液中水解導(dǎo)致溶液顯酸性,離子方程式:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;故答案為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
③常溫下,pH=3的NaHSO4溶液能完全電離出等濃度的氫離子、硫酸根離子和鈉離子,pH=-lgc(H+)=3,所以c(H+)=10-3mol/L,故答案為:10-3.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽溶液顯酸堿性的原因以及鹽類水解的離子方程式的書寫,難度不大,注意水解的原理是關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氮?dú)?/td> | B. | 銅片 | C. | 濃鹽酸 | D. | 濃硝酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①>②>③ | B. | ③>②>① | C. | ③>①>② | D. | ②>①>③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O | |
B. | 已知每摩爾電子的電量為96 500 C,若反應(yīng)進(jìn)行10分鐘,稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化值為108.0 mg,則電解過程中的平均電流約為9.65A | |
C. | 若要測(cè)定電解精煉銅時(shí)通過的電量,可將銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的精銅電極相連 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差,常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋.若沒有收集網(wǎng)袋,測(cè)量結(jié)果會(huì)偏低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L-1•s-1 | |
B. | 反應(yīng)開始到10 s時(shí),平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 mol•L-1•s-1 | |
C. | 10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行 | |
D. | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)?2Z(g) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在一定條件下,苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng) | |
B. | 油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油 | |
C. | 用甘氨酸()和丙氨酸()的混合物在一定條件下可形成四種鏈狀二肽 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)證實(shí)可使溴的CCl4溶液褪色,說明該分子中夠存在碳碳雙鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液 | |
B. | 制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氯化鎂固體,電解熔融的氯化鎂得鎂 | |
C. | 制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵 | |
D. | 制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁,提純后電解熔融的氧化鋁得到鋁 |
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