Question

0.1mol?L^-1BaCl₂溶液100mL，和0.08mol?L^-1AgNO₃溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol?L^-1 ZnSO₄1000mL，最后溶液中濃度最大的離子是

1. A.
   Cl-
2. B.
   Zn²⁺
3. C.
   Ag⁺
4. D.
   NO₃^-

Answer 1

D
分析：最后溶液的體積相同，比較溶液中離子的物質的量進行離子濃度大小比較．
0.1mol?L^-1BaCl₂溶液100mL中n（Ba²⁺）=0.01mol，n（Cl^-）=0.02mol；
0.08mol?L^-1AgNO₃溶液1000mL中n（Ag⁺）=0.08mol，n（NO₃^-）=0.08mol，
0.06mol?L^-1 ZnSO₄1000mL中n（Zn²⁺）=0.06mol，n（SO₄^2-）=0.06mol，
BaCl₂溶液和AgNO₃溶液混合，首先發(fā)生反應：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，氯離子有剩余，上述混合溶液再加入ZnSO₄溶液，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，據(jù)此計算反應后溶液的離子物質的量進行判斷．
解答：0.1mol?L^-1BaCl₂溶液100mL中n（Ba²⁺）=0.01mol，n（Cl^-）=0.02mol
0.08mol?L^-1AgNO₃溶液1000mL中n（Ag⁺）=0.08mol，n（NO₃^-）=0.08mol，
BaCl₂溶液和AgNO₃溶液混合，首先發(fā)生反應：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，氯離子有剩余，反應后溶液中n（Cl^-）=0.02mol-0.08mol=0.12mol，n（Ba²⁺）=0.01mol，n（NO₃^-）=0.08mol，
上述混合溶液再加入ZnSO₄溶液，0.06mol?L^-1 ZnSO₄1000mL中n（Zn²⁺）=0.06mol，n（SO₄^2-）=0.06mol，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，硫酸根有剩余，
故反應后溶液中n（SO₄^2-）=0.06mol-0.01=0.05，n（Zn²⁺）=0.06mol，n（Cl^-）=0.12mol，n（NO₃^-）=0.08mol，
故溶液中NO₃^-濃度最大，故選D．
點評：本題考查物質的量濃度計算、離子反應的有關計算等，難度中等，可以比較起始離子的物質的量，結合硝酸根不反應直接得出答案，更為簡單．