下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、硫酸溶液中加入碳酸氫鈉：2H++CO32-=CO2+H2O
D、氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
C．碳酸氫根離子在離子反應(yīng)中不能拆分；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．大理石和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；
C．硫酸溶液中加入碳酸氫鈉的離子反應(yīng)為H++HCO3-=CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　　）
A、鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C、灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)
D、NaOH與稀硫酸的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是（　　）
A、H2
B、O2
C、CH4
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應(yīng)如下：2Hg+O2
  △  
.
 
2HgO下列哪個選項可以說明0.2mol Hg 與0.2mol O2 充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類及其量的情況？（　�。�
A、0.02mol HgO+0.2mol Hg
B、0.1mol HgO+0.1mol Hg
C、0.2mol HgO
D、0.2mol HgO+0.1mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量O2和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的氧原子數(shù)之比為
 
，同溫同壓其密度之比為
 
，其質(zhì)量之比為
 
．若O2和O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、2.8g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B、0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol-1
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、標準狀況下，1 molCCl4的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是（　�。�
A、丙烷和丙烯
B、乙酸和葡萄糖
C、乙炔和丁烯
D、乙醇和乙醚

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