下列說法正確的是( )
A.摩爾是一個國際基本物理量
B.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
C.1 mol氧的質量為16 g
D.1 mol CO2的質量以克為單位時,在數(shù)值上等于CO2的相對分子質量
科目:高中化學 來源: 題型:
(1) 常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:
①由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”),理由是___________。
②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”、“<”或“=”)。
③請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系: 。
(2)已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。
①為了驗證上述哪種解釋正確,做如下實驗:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號),然后測定溶液的pH。
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3 D.固體NaHCO3
②若乙的解釋正確,溶液的pH應________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40 g相混合,完全反應后,得到18 g B、49 g C,還有D生成。已知D的相對分子質量為106。現(xiàn)將22 g A和11 g B反應,能生成D的物質的量是( )
A.1 mol B.0.5 mol
C.0.275 mol D.0.25 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
濃度為2 mol·L-1的NaOH溶液的正確含義是( )
A.在2 L水中溶有80 g NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液
C.1 L溶液中溶有80 g NaOH D.2 L溶液中溶有80 g NaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖是醫(yī)生為病人輸液時用的一瓶質量分數(shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標簽。請認真觀察標簽上所列內容后填寫(該葡萄糖注射液的密度約為1 g·mL-1):
(1)該溶液中含水________g。
(2)該溶液的物質的量濃度約為________。
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某同學按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L-1Na2SO4溶液,請回答有關問題。
實驗步驟 | 有關問題 |
①計算所需Na2SO4的質量 | 需要稱量Na2SO4的質量為________g |
②稱量Na2SO4固體 | 稱量需要用到的主要儀器是:________________ |
③將Na2SO4加入100 mL燒杯中,并加入適量水 | 為了加快溶解速率,可以采取哪些措施?________________________________________________________________________ |
④將燒杯中溶液轉移至500 mL容量瓶中 | 為了防止溶液濺出,應采取什么措施?________________________________________________________________________ |
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 | 在進行此操作時當加水至刻度線1~2 cm處應如何操作?________________________________________________________________________ |
(1)上述實驗中使用容量瓶前應_______________________________。
(2)取出該Na2SO4溶液10 mL加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是________。
(3)若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線,則需________。
(4)在實驗中,以下操作對實驗結果沒有影響的是________。
A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
B.定容時仰視刻度線
C.轉移前沒有將使用的容量瓶烘干
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有下列七種物質:①鋁、谡崽 ③CO2 ④H2SO4、軧a(OH)2
⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體、逪Cl
(1)上述物質中屬于電解質的有________。(填序號)
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________。
(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為:H++OH-====H2O,則該反應的化學方程式為____________________________________________。
(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,該反應中的氧化劑是________,鹽酸的作用是 ____
________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權的氫燃料電池轎車“超越三號”,已達到世界先進水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括( )
①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行
A ①② B ①③ C③④ D②④
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