【題目】有關膠體中分散質粒子直徑大小的說法正確的是（ ）
A.大于10﹣7m
B.小于10﹣9m
C.介于10﹣9m 和10﹣7m之間
D.小于0.1nm

【答案】C
【解析】解：膠體分散質的粒子直徑介于1nm﹣100nm，1nm=10﹣9m，即介于10﹣9m 和10﹣7m之間，故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物的轉換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應處理，實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應，下列能說明達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變 B．混合氣體壓強不再改變

C．混合氣體平均摩爾質量不再改變 D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)Kp的計算表達式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）

(2)Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化率的是____（填標號）。

A．適當減壓 B．合理控制反應器中氣體的流速

C.反應器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反應的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對應單質生成lmol化合物時的反應熱）

②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動。

③Bosch反應的優(yōu)點是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康。以下是人們在面對“新型冠狀病毒肺炎”時的一些認識，你認為符合科學道理的是

A.家庭消毒時，消毒液越濃越好

B.吸煙、喝酒可以預防“新型冠狀病毒”

C.應經(jīng)常保持室內(nèi)清潔衛(wèi)生和通風

D.必須每天吃藥，補充人體所需化學物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是

A. 在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變

B. 在提純過程中，I2的量不斷減少

C. 在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

D. 該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解精煉銅時，下列敘述不正確的是：（ ）

A. 與電源正極相連的電極是粗銅板 B. 陰極發(fā)生反應：Cu2+ +2e-==Cu

C. 電解池的陽極材料為純銅薄片 D. 粗銅板上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 和是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素

B. 質子數(shù)為 53，中子數(shù)為 78 的碘原子：

C. 同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)

D. 通過化學變化可以實現(xiàn) 16O 與 18O 間的相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中通常含有NO和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉化，進而減少汽車尾氣對大氣的污染。

(1)在100 kPa和298.15 K下，由穩(wěn)定單質生成1 mol化合物的焓變稱為該物質在 298.15 K時的標準摩爾生成焓。已知NO標準摩爾生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的標準燃燒熱AH=- 283kJ/mol，由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式____。

(2) 一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關數(shù)據(jù)如下：

①5～l0min，用NO2的濃度變化表示的反應速率為____。

②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是____。

A．氣體顏色不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應再次達到平衡，則N02的轉化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K= _____（保留兩位有效數(shù)字）。

（____） N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g) 2NO2(g )。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數(shù)。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是k1=_____。（Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2除去，如圖示，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導 O2-，如果NOx為NO，則電解池陰極電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列說法不正確的是．（　�。�

A. 若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2 ，打開 K1，一段時間后，再關閉K1，打開K2，則電路中電流方向為從右側石墨棒沿導線到左側石墨棒

B. 關閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴 入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側試管內(nèi)溶液變紅色，則 a 為負極，b 為正極

C. 若關閉K2、打開K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側試管收集到的氣體比右側略多則a為正極，b為負極

D. 若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2，打開 K1，一段時間后，再關閉 K1，打開 K2，則左 側石墨棒上發(fā)生的電極反應為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

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