Question

18．已知在25℃，101KPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）

• A． C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-48.40KJ/mol
• B． C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518KJ/mol
• C． C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+5518KJ/mol
• D． C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-48.40KJ/mol

Answer 1

分析 在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518KJ的熱量，根據(jù)反應物和生成物的狀態(tài)及反應熱寫出其熱化學反應方程式．

解答 解：在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518KJ的熱量，所以其熱化學反應方程式為：C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol，
故選B．

點評 本題考查了熱化學反應方程式的書寫，注意物質的聚集狀態(tài)和對應化學方程式計量數(shù)的反應焓變計算，題目較簡單．