1．下列有機(jī)物中，具有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C4H10B．C3H8C．C2H6D．CH3Cl

分析 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的互為同分異構(gòu)體，一種分子式可以表示多種物質(zhì)則有同分異構(gòu)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、C4H10可以表示正丁烷和異丁烷，即存在同分異構(gòu)體，故A正確；
B、C3H8表示丙烷，不存在同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C、C2H6表示乙烷，不存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D、表示一氯甲烷，不存在同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3COOH?H++CH3COO-B．Ba（OH）2 ?Ba2++2OH-
C．H3PO4 ?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$D．NH3•H2O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．Ⅰ．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為-57.3KJ/mol，請(qǐng)寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
Ⅱ．現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=2．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）大于V（乙）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請(qǐng)用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3 ．
（3）請(qǐng)寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物由弱到強(qiáng)的順序是：SiH4＜CH4＜H2O．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）bd．
a．KMnO4  b．MnO2 c． Na2SO3     d．FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
AC
B
A．B為第二周期的元素B．C為VA族元素
C．三種元素都為非金屬元素D．B是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．元素周期律（表）是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
�。�、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是Na＞Mg=Li．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：鍶和鋇位于同一主族，鍶的電子層數(shù)比鋇少，原子半徑小，失電子能力弱，金屬性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是Cl＞Br＞Se．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是氫化物的穩(wěn)定性（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對(duì)SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測(cè)是正確的．
完成下表：
編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式
1氧化性SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4
2還原性SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O
3酸性氧化物SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2、HCl三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為6NA
B．180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子數(shù)為6NA
C．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
D．在密閉容器中通入3molH2和1molN2，充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定濃度的鹽酸和氨水混合后形成的混合溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）時(shí)，Mg2+、Na+、SO32-、NO3-可以大量共存
B．當(dāng)溶液中c（Cl-）=c（NH4+）時(shí)，Na+、CH3CH2OH、[Ag（NH3）2]+可以大量共存
C．當(dāng)溶液中c（Cl-）＜c（NH4+）時(shí)，可以發(fā)生ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O
D．若溶液中c（Cl-）=c（NH4+）時(shí)，則鹽酸和氨水按物質(zhì)的量1：1混合

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