在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),△H<0,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列物理量沒有發(fā)生改變的是:①顏色；②平均相對分子質(zhì)量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度 
A．③⑤B．③④C．②④D．①③
A
在恒容的條件下，反應體系的溫度升高，平衡向吸熱方向即逆向移動，紅棕色的NO2氣體的濃度增大，體系顏色加深；氣體的總物質(zhì)的量增大；平均相對分子質(zhì)量減��；壓強增大；氣體的總質(zhì)量不變，故密度不變，答案為A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發(fā)生反應：
，溫度分別為T1和T2時,X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系如右圖所示。則下列結論正確的是
A．達到平衡后,其它條件不變，降低溫度，均減小，Y的轉(zhuǎn)化率也減小
B．達到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應方向移動
C．當溫度為T2時，若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達到平衡后乙的體積分數(shù)約為16.7%
D．當溫度為T1時，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡保持不變，則應滿足：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體]
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表.下列說法不正確的是 
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125,1000s時轉(zhuǎn)化率為50%
C.其他條件不變時,T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1 <T2
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1> K3,則T1>T3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）  T ℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入體積為2L的密閉容器內(nèi)（容積不變），發(fā)生反應：3A(g)+B(g) xC(g) ,2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB。并測得Ｃ的濃度為0.4 mol / L．請回答下列問題：
（１）從開始反應至平衡狀態(tài)，生成Ｃ的平均反應速率為___，Ａ的轉(zhuǎn)化率為____．
（２）ｘ＝__________
（３）若繼續(xù)向原平衡狀態(tài)的混合物容器中通入少量氦氣（假設氦氣和Ａ、B、C都不反應）后，化學平衡將_______(填字母，下同)，若通入氣體A后，化學平衡將______。
a.向正反應方向移動
b.向逆反應方向移動
c.不移動
（4）T ℃時，向2L密閉容器中充入4molC,反應達到平衡時，B的物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知850℃時，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。
（1）當x＝5.0時，判斷化學反應進行的方向。
（2）若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是什么？
（3）若x＝5.0，當上述反應達到平衡后，計算H2的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應,當平衡向正反應方向移動時,下列說法一定正確的是
A．反應物的轉(zhuǎn)化率提高B．生成物的產(chǎn)量增加
C．生成物的濃度增大D．生成物的百分含量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情況一定能說明反應已達到限度的是(    )
A．壓強不再隨時間而改變時
B．氣體的總質(zhì)量不再改變時
C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時
D．單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H<0
在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是
A．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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