（2009?湛江二模）在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl
 
2-
6
+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl-＞As�、勖可�7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol�、躆為OH-�、軸nCl
 
2-
6
是氧化產(chǎn)物．
分析：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M中電荷守恒，則M為水，反應(yīng)中Sn元素從+2價(jià)上升至+4價(jià)，As元素從+3價(jià)下降到0價(jià)，以此來解答．
解答：解：方程式中Sn元素從+2價(jià)上升至+4價(jià)，SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；As元素從+3價(jià)下降到0價(jià)，H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物．Cl元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl-＞As，每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為
7.5g
75g/mol
×3=0.3 mol．根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應(yīng)為H2O，顯然①③⑤正確，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意電子守恒和電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?湛江二模）將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?湛江二模）在某個(gè)容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
0.75
0.75
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第6min時(shí)：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是
c
c
（用圖2中的a～c的編號(hào)作答）；
②若在6min時(shí)仍為原平衡，此時(shí)將容器的容積壓縮為原來的一半．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出6min后B濃度的變化曲線
．
4）在T℃時(shí)，相同容器中，若開始時(shí)加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，A的濃度范圍為
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
．
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是
BD
BD
．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?湛江二模）已探明我國錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石．有人設(shè)計(jì)了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝．該工藝流程如圖所示：

已知焙燒反應(yīng)①的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
 450℃ 
.
 
MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
（1）寫出反應(yīng)②的離子方程式
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
．
（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有（NH4）2SO4、
NH3
NH3
、
CO2
CO2
．從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過程中
不需要
不需要
（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
Mn2+
Mn2+
（填離子符號(hào)）；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中
c(Ba2+)
c(Mn2+)
=
450
450
[Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?湛江二模）用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

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