Question

將一定質量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加熱灼燒至恒重，放出的氣體通入足量的

Ca(OH)₂飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質量為1.0 g。加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到0.05 mol氣體。計算原混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量之比。

Answer 1

2∶1?

解析:

設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為x、y，則由產(chǎn)生的沉淀的量可得y/2=0.01 mol；由剩余固體與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體可知x+y/2=0.05，聯(lián)立解得x=0.04 mol，y=0.02 mol，所以x∶y＝2∶1。