2．下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A某鉀鹽晶體中滴入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色產(chǎn)生的氣體一定是SO2
B用磁鐵吸引氧化鐵與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)后的黑色產(chǎn)物能被磁鐵吸引黑色熔化物中含鐵、四氧化三鐵中的1種或2種
C向某硫酸鹽溶液中滴入酸性H2O2溶液，再滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色該硫酸鹽一定為FeSO4
D某品牌加碘食鹽的溶液中，加入淀粉，并通入NO2溶液變?yōu)樗{(lán)色該加碘食鹽中碘的存在形式為IO3-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣可也使品紅溶液褪色；
B．鐵、四氧化三鐵都可被磁鐵吸引；
C．加入試劑順序錯誤；
D．加碘食鹽含有碘酸鉀，與二氧化氮不反應(yīng)．

解答 解：A．如為KClO、高錳酸鉀等，加入鹽酸和生成氯氣，氯氣可也使品紅溶液褪色，故A錯誤；
B．鐵、四氧化三鐵都可被磁鐵吸引，故B正確；
C．如檢驗亞鐵離子，應(yīng)先加入KSCN，然后在加入過氧化氫，開始不變色，加入過氧化氫后變?yōu)榧t色，故C錯誤；
D．加碘食鹽含有碘酸鉀，與二氧化氮不反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、元素化合物知識等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中離子的檢驗方法和結(jié)論相符的一組是（　　）
 序號 檢驗方法 結(jié)論
 A 向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體 未知溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
 B 向一種未知溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀 未知溶液中一定含有Al3+
 C 向一種未知溶液中先加入鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl-
 D 用潔凈的鉑絲蘸取一種未知液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色 不能確定未知溶液中一定沒有含K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種燃料電池如圖所示，關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．MnO2極為負(fù)極
B．Cn（H2O）m發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．電子從負(fù)極區(qū)經(jīng)交換膜移向正極區(qū)
D．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達(dá)到目的是（　�。�
A．NaOHB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．第VA族元素按原子序數(shù)依次增大的順序為氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）．它們的單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用較為廣泛，請回答下列有關(guān)問題：
（1）酸性：H3AsO4強于（填“強于”或“弱于”）H2Sb04．
（2）肼易溶于水，是一種二元弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因：N2H4+H2ON2H+5+OH-，25℃時水溶液中肼與強酸反應(yīng)結(jié)合一個質(zhì)子的平衡常數(shù)Kb1=$\frac{c（{N}_{2}{{H}_{5}}^{+}）}{c（{N}_{2}{H}_{4}）×c（{H}^{+}）}$．常溫下，若將2mol/LN2H4•H20溶液與1.3mol/L硫酸溶液等體積混合，則溶液中各微粒（離子及N2H4•H2O）濃度由大到小的順序為c（N2H5+）＞c（SO4-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（N2H4）＞c（OH-）．
（3）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種難溶于水的固體，用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（產(chǎn)物中鉍元素以Bi3+形式存在），向硫酸錳溶液中加入足量鉍酸鈉固體后，溶液呈紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，若向1L物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的硫酸與氯化錳的混合溶液中加入足量鉍酸鈉固體，反應(yīng)所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）酸堿電子理論認(rèn)為，凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以提供電子對的物質(zhì)稱為堿．等物質(zhì)的量的AsCl3、SbCl5、Cl2反應(yīng)，可得一種離子化合物（氯元素只顯-1價），陽離子為正四面體構(gòu)型的一價陽離子，則陰離子的化學(xué)式為SbCl6-，反應(yīng)中SbCl5表現(xiàn)的性質(zhì)為酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，2.24LCO2的質(zhì)量大于4.4g
C．常溫下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中陽離子數(shù)目小于0.1NA
D．15.6gNa2O2和Na2S固體混合物中，含有陰離子數(shù)目大于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某元素R的氯化物為RCl2，將1.90gRCl2完全溶于水制成溶液，向其中加入40mL1mol/L的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．若該元素的原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，請計算：
（1）元素R的相對原子質(zhì)量；
（2）元素R在元素周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．欲配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在刻度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為往左盤添加藥品．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.16g”）．
（3）在標(biāo)尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
（4）配制方法：設(shè)計五個操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上編號寫出正確順序①③④②⑤．
（5）某學(xué)生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.48mol•L-1，原因可能是ACD
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于常溫下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸，下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1氨水，溶液的pH＞13
B．0.1 mol•L-1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
C．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1醋酸與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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