科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。

（2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下：

① 用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2)＝ 。

② 該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（3）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（4）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系：

①該反應(yīng)的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為 。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ，用平衡移動原理說明理由 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上調(diào)研三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是( )

A．a(chǎn)＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．對應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．K點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．P點時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，現(xiàn)做如下實驗，請回答相關(guān)問題。

① 稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液；

② 取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

③ 用濃度為0.4mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（1）滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則測得的x值會_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

⑶ 判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 ，此時用去 12.50mL KMnO4溶液，則x=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實驗的描述中，正確的是（ ）

A. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性

B. 中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤洗后方可使用

C. 將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中

D. 向含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加熱蒸干，得到純凈的FeCl3固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）

化學(xué)性質(zhì)

實際應(yīng)用

A

Al2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)

泡沫滅火器滅火

B

鐵比銅金屬性強

刻制印刷電路板

C

次氯酸鹽具有氧化性

作殺菌消毒劑

D

二氧化硫具有漂白性

漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素?zé)o正化合價。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A. 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

B. 以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

C. Y的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

D. W、Y二種元素可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是( )

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2

C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上學(xué)期階段考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實驗室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去）。請回答下列問題：

（1）請指出G的顏色和狀態(tài) 。單質(zhì)乙的電子式為 。D屬于 （填“離子化合物”或“共價化合物”）

（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

（3）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應(yīng)的方程式為 。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

（5）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標(biāo)況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是 mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3 amol。此時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_____________。(用含有“a”的表達式表示)。若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2) 若起始時，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol， (選填“>”、“<”或“＝”)。

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