Question

銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；④電解精煉銅．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排空
• B、上述過(guò)程中，由6molCuFeS₂制取6molCu時(shí)共消耗12molO₂
• C、在反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑
• D、電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接

Answer 1

分析：A．尾氣為SO₂氣體；
B．根據(jù)最終產(chǎn)物為Cu、SO₂和FeO可寫出反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷；
C．根據(jù)反應(yīng)物各元素的化合價(jià)的變化判斷；
D．精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極．

解答：解：A．SO₂有毒，不能直接排放到空氣中，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由6molCuFeS₂生成6molCu，共消耗15molO₂，故B錯(cuò)誤；
C．在反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，反應(yīng)物中Cu₂O只做氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，與電源的正極相連，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意分析C項(xiàng)中各元素的化合價(jià)的變化特點(diǎn)，以正確分析氧化劑和還原劑．