水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物。下列表述正確的是

A．H2O2的電子式為
B．4℃時(shí)，純水的pH＜7，溶液呈中性
C．0℃、101kPa，水分子間距：固態(tài)＞液態(tài)
D．101kPa，不同狀態(tài)水的能量：固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)

C

解析試題分析：A、H2O2分子中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B、4℃時(shí)，水的電離程度減小，pH>7，錯(cuò)誤；C、0℃、101kPa，固態(tài)水形成氫鍵，分子間距大，正確；D、101kPa，不同狀態(tài)水的能量：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，正確。
考點(diǎn)： 本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)、水的pH、氫鍵以及物質(zhì)的能量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，在體積都為0.1 L，pH都等于1的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是：（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是

A．若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―) B．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―)
C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+) D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當(dāng)c(NH+4)=c(Cl-)時(shí)，下列敘述中正確的是

A．混合溶液的pH等于7 B．混合溶液的pH大于7
C．加入酸堿的物質(zhì)的量相等 D．混合溶液還能再中和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0.01 mol/L鹽酸 B．0.01 mol/L Na2CO3溶液
C．pH =" 4" NaHSO3溶液 D．pH =11氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有①②③三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（溶液仍為酸性），③不作改變，然后以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定上述三種溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

A．①=③＞② B．③＞②＞① C．③=②＞① D．①=②=③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說(shuō)法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH= 1+lg3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)
D．常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．可用甲基橙作滴定指示劑
B．指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)
C．突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)
D．滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

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同步練習(xí)冊(cè)答案