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19.鋁熱反應可用于焊接鋼軌,其反應方程式為:2Al+Fe2O3_2Fe+Al2O3,該反應為( �。�
A.置換反應B.分解反應C.化合反應D.復分解反應

分析 置換反應是指由一種單質和一種化合物反應,生成另外一種單質和一種化合物的反應.

解答 解:由化學方程式可知,反應物和生成物都是一種單質和一種化合物,屬于置換反應.
故選A.

點評 本題主要考查反應類型方面的知識,難度不大,解答時要分析反應物和生成物的種類,然后再根據各種反應類型的概念方面進行分析、判斷,從而得出正確的結論.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是( �。�
A.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體所含質子數一定為16NA
B.標準狀況下,11.2LSO2中含有的分子數為0.5NA
C.常溫下,5.6 g鐵與硝酸反應,失去的電子數一定為0.3 NA
D.39g鉀與足量氧氣充分反應,轉移的電子數一定是NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.今有A、B、C三種元素,A、C元素原子的最外層電子數分別為6、2,B元素原子最外層電子數是內層電子數的2倍,A原子比B原子多一個電子層,C原子比B原子少一個電子層,這三種元素分別是(  )
A.S、Si、BeB.O、C、MgC.O、Si、CaD.S、C、He

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.某溶液含有K+,F(xiàn)e3+、SO42-、CO32-、I-中的一種或幾種.取樣,滴加KSCN溶液后顯紅色,為確定該溶液組成,還需檢驗的離子是(  )
A.K+B.I-C.SO42-D.CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有關元素周期律的敘述中,正確的是( �。�
A.非金屬性強弱:F2<Cl2B.金屬性強弱:K<Na
C.酸性強弱:H2SO4<HClO4D.堿性強弱:NaOH<Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.用容量瓶準確配制一定濃度的NaCl溶液時,下列操作會使溶液濃度偏高的是( �。�
A.用粗鹽代替NaCl固體
B.定容時,溶液液面低于容量瓶刻度線
C.從燒杯向容量瓶轉移溶液時,有少量溶液濺出
D.向容量瓶轉移溶液時,容量瓶中有少量蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有8種元素的性質、數據如下表所列,它們屬于第二或第三周期.
原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題:
(1)③的元素符號是Li,⑧的元素名稱是硼.
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的名稱是高氯酸.
堿性最強的化合物的電子式是:,屬離子化合物(填“離子”或“共價”).
(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用分子式表示)NH3>PH3
(4)寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式:NH3+HNO3=NH4NO3
(5)寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構成的粒子,它們都 有10個電子,其結構特點如下表:
粒子代號ABCDEFG
原子核數單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數01+1-02+1+0
其中,B的離子半徑大于E的離子半徑;D是由極性鍵構成的4原子分子;C常用作F的檢驗(加熱).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)F粒子的電子式
(2)比較BC和EC2的堿性強弱BC>EC2(填<、>、=).
(3)F與C加熱時反應的離子方程式NH4++OH-_NH3↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.已知1mol某氣體X分子中含有1mol C原子,2mol H原子,1mol O原子,則X的化學式 為CH2O.

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