【題目】19世紀中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻是(　　)

A.提出原子學(xué)說B.制出第一張元素周期表

C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣

【答案】B

【解析】

A. 英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，A不合題意；

B. 俄國科學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，B符合題意；

C. 意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說，C不合題意；

D. 法國化學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣，D不合題意。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】古語道：“人要實，火要虛”。此話的意思是做人必須腳踏實地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實質(zhì)是( )

A. 增大可燃物的熱值 B. 提高空氣中氧氣的含量

C. 提高可燃物的著火點 D. 增大可燃物與空氣的接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實驗室里必備的試劑．
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有性．
（2）①在100mL 18molL﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為（選填序號）；
a．115.2g b．76.8g c．57.6g d．38.4g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砒霜的主要成分是As2O3，有劇毒，致死量為0.1 g。As2O3是兩性偏酸性氧化物，微溶于水，生成H3AsO3；該酸及其對應(yīng)的鹽也均有毒性，其中堿金屬對應(yīng)的鹽溶于水，其他金屬對應(yīng)的鹽均幾乎不溶于水。下列關(guān)于處理一瓶含有砒霜廢液的方案正確的是(　　)

A.直接倒入下水道

B.經(jīng)過濾后倒入下水道

C.加入足量生石灰后，倒入指定地點

D.加入足量氫氧化鈉后，倒入指定地點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ． 據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為（ ）
A.(2y-4x) /amol·L-1
B.(y-2x) /amol·L-1
C.(2y-2x) /amol·L-1
D.(y-x) /amol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A. 苯燃燒生成CO2和H20B. 乙烯使Br2的CCl4溶液褪色

C. 苯與液溴的反應(yīng)D. 乙醇使酸性KMn04溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.05 mol
B.1 mol
C.1.05 mol
D.0.13 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B.c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、C6H5O﹣
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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