將鐵片加到1L 0.5mol?L-1 FeCl3溶液中，當(dāng)Fe2+和Fe3+的濃度相等時(shí)，鐵片的質(zhì)量為（　�。�
A、2.8gB、5.6g
C、11.2gD、1.4g
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=cV計(jì)算FeCl3溶液中n（Cl-），根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后溶液中2n（Fe2+）+3n（Fe3+）=n（Cl-），據(jù)此計(jì)算反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計(jì)算FeCl3溶液中n（Fe3+），根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算加入Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算加入Fe的質(zhì)量．
解答： 解：反應(yīng)后的溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）=n（Fe3+），根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后溶液中2n（Fe2+）+3n（Fe3+）=n（Cl-），即2n（Fe3+）+3n（Fe3+）=1L×0.5mol/L×3，解得n（Fe3+）=0.3mol，故反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）=n（Fe3+）=0.3mol，原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1L×0.5mol/L=0.5mol，根據(jù)Fe元素守恒可知，加入Fe的物質(zhì)的量為0.3mol+0.3mol-0.5mol=0.1mol，故加入Fe的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，注意利用守恒法計(jì)算，避免利用方程式的繁瑣，簡化計(jì)算步驟，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有生活中常用的五種物質(zhì)：
葡萄糖     聚乙烯（PE）    氟氯代烴     苯甲酸鈉     碘元素
①可以直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是
 
；
②是人體甲狀腺激素的重要原料，被稱為“智力元素”的微量元素是
 
；
③可用作食品防腐劑的是
 
；
④因?yàn)槿菀灼茐某粞鯇樱粶p少使用的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定待測的鹽酸溶液時(shí)，可能有以下一些操作：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；   
②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知濃度NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調(diào)至“0”刻度處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上；
③用移液管移取一定體積的待測鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；
④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；
⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；
⑥指示劑變色后再滴幾滴堿液，以穩(wěn)定變色；
⑦滴定過程中眼睛注視堿式滴定管內(nèi)溶液體積的變化．
以上操作中錯(cuò)誤的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)CH4+Cl2?CH3Cl+HCl，升高溫度，反應(yīng)速率加快，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加壓，平衡會(huì)
 
；加入Cl2，平衡會(huì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中，官能團(tuán)的名稱和結(jié)構(gòu)簡式都正確的是（　�。�
ABCD
官能團(tuán)名稱羧基醛基羥基氨基
結(jié)構(gòu)簡式-COOH-COHOH--NH3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高聚物的單體A（C11H12O2）可發(fā)生以下變化：

已知：C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種；F的分子式為C7H8O，含有苯環(huán)，但與FeCl3溶液不顯色．請(qǐng)回答：
（1）F分子中含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）由A生成B和F的反應(yīng)類型為（選填序號(hào)）
 
．
①氧化反應(yīng)      ②取代反應(yīng)    ③水解反應(yīng)      ④消去反應(yīng)
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）分子式為C7H8O，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體除F外還有
 
種．
（5）寫出下列方程式
①由A生成B和F
 
；
②B→C
 
；
③A在一定條件下生成高聚物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

浙江省寧波市金田電解銅廠，在電解銅的陽極泥中含有3～14%X元素，其余為稀有金屬及貴金屬．X和硫同主族，人體缺少X就會(huì)得“克山病”，X也是制光電池的一種原料．從陽極泥中提取X的流程如下：

（1）X的元素符號(hào)是
 
 X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）陽極泥中X以X單質(zhì)、Ag2X、Cu2X等型體存在，則①中X單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)方程式為
 
，Cu2X與濃硫酸的反應(yīng)方程式為
 
．
（3）H2XO3 與SO2的反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．已知β?鋰輝石（主要成分為Li2O?Al2O3?4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如圖：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入
 
（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．
（1）步驟Ⅰ前，β鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
 

（2）加入
 
（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有
 
．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為
 
．
（5）從母液中可回收的主要物L(fēng)i2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量 Al3+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：

提示：25℃時(shí)，Al（OH）3、Fe（OH）3，沉淀與pH關(guān)系如下：
 Al（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀的PH3.12.3
沉淀完全的 PH5.33.7
（1）上述適用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配制26%的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯、
 
．
（2）請(qǐng)寫出步驟Ⅰ中大理石與氫溴酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟Ⅱ加入的試劑a是
 
（寫化學(xué)式）；為了使Al3+、Fe3+恰好沉淀完全，應(yīng)控制溶液的PH大于
 
．
（4）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品．②溶解．③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾．④洗滌、干燥．⑤稱量
①若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案判斷④中洗滌是否完全
 
．

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