非金屬元素的原子容易得電子，當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時(shí)一般不發(fā)生電子的
 
，通常通過(guò)
 
形成化學(xué)鍵．
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：非金屬元素之間易通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：非金屬元素的原子易得電子，使其原子得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以非金屬元素原子之間一般不能不發(fā)生電子的得失，而使通過(guò)共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，稱為共價(jià)鍵，故答案為：得失；共用電子對(duì)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵，明確共價(jià)鍵的形成原理是解本題關(guān)鍵，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精．研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過(guò)程中的環(huán)保新措施都具有重要意義．
（1）鎂-氯化亞銅海水電池，可用于魚(yú)雷上．該電池被海水激活時(shí)，正極導(dǎo)電能力增強(qiáng)，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過(guò)程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）．某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是
 
（寫(xiě)出化學(xué)式）．
②“還原”階段，SO32-將Cu2+還原得[CuCl2]-，完成下列離子方程式．
 
Cu2++
 
Cl-+
 
SO32-+
 
 
═
 
[CuCl2]-+
 
 
+
 
 

③在稀釋過(guò)程中存在下列兩個(gè)平衡：
�。甗CuCl2]-?CuCl+Cl-   K=2.32
ⅱ．CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-   Ksp=1.2×10-6
當(dāng)[CuCl2]-完成轉(zhuǎn)化時(shí)（c（[CuCl2]-）≤1.0×10-5mol?L-1），溶液中c（Cu+）≥
 
．
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥．洗滌時(shí)，常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是
 
（寫(xiě)一點(diǎn)）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過(guò)程中產(chǎn)生濃度為2～3g?L-1的含銅廢水，對(duì)人及環(huán)境都有較大的危害，必須進(jìn)行回收利用．用萃取法富集廢水中的銅，過(guò)程如下：

①實(shí)驗(yàn)室完成步驟ⅰ時(shí)，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機(jī)萃取劑，經(jīng)振蕩并
 
后，置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先
 
，然后打開(kāi)活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
②寫(xiě)出步驟ⅱ的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
金屬電子流動(dòng)方向電壓/V
AA→Fe+0.76
BFe→B-0.18
CC→Fe+1.32
DD→Fe+0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請(qǐng)判斷：
（1）A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是
 
（用字母表示）．
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色．則濾紙上方的金屬片為
 
（用字母表示），此時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，實(shí)現(xiàn)如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，則負(fù)極為
 
，電極反應(yīng)式為
 
，正極應(yīng)選
 
，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、量筒外還需要的其它儀器有：
 

（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）偏大的有
 
；無(wú)影響的有
 
．
A、稱量用了生銹的砝碼
B、將NaOH放在紙張上稱量
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時(shí)仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
就是該共價(jià)鍵的鍵能．不同共價(jià)鍵的鍵能是不同的．共價(jià)鍵的鍵能越大，該共價(jià)鍵越
 
，含有該鍵的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有
 
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格，填代號(hào)）的量筒．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是
 

A．容量瓶中的原有蒸餾水未除去
B．稀釋用的燒杯未經(jīng)洗滌
C．定容時(shí)觀察液面仰視
D．用膠頭滴管向容量瓶加水時(shí)，水未到刻度線即停止加水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)高分子合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破，下列屬于有機(jī)高分子合成材料的一組是（　�。�
①家用保鮮袋；②不銹鋼；③淀粉；④尼龍布；⑤汽車輪胎．
A、①④⑤B、②③④
C、②③⑤D、只有①⑤

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