Question

3．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.1000mol/LNaOH標(biāo)準溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

滴定次數(shù)	待測體積（mL）	標(biāo)準燒堿體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.50	20.40
第二次	20.00	1.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.10

（1）準確量取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶，可選用的儀器有AD
A、移液管  B、量筒     C、堿式滴定管       D、酸式滴定管
（2）滴定達到終點的現(xiàn)象最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（4）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有ADEF（多選扣分）：
A．配制標(biāo)準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體．

Answer 1

分析 （1）準確量取20.00mL待測鹽酸，要使用精密儀器，不能用堿式滴定管；
（2）根據(jù)指示劑為酚酞，滴定結(jié)束前溶液為無色，滴定結(jié)束時溶液變成淺紅色進行判斷滴定終點；
（3）根據(jù)滴定消耗的標(biāo)準液的體積判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出標(biāo)準液的平均體積，最后根據(jù)標(biāo)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準）×V（標(biāo)準）}{V（待測）}$計算出該鹽酸的濃度；
（4）根據(jù)正確排去堿式滴定管中氣泡的方法進行分析；
（5）根據(jù)操作對c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準）×V（標(biāo)準）}{V（待測）}$的影響分析能夠?qū)е聹y定結(jié)果偏高的選項．

解答 解：（1）準確量取20.00mL待測鹽酸，要使用精密儀器，不能用堿式滴定管，可用移液管和酸式滴定管，
故答案為：AD；
（2）滴定結(jié)束前鹽酸中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結(jié)束時氫氧化鈉過量，溶液變成淺紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）三次滴定數(shù)據(jù)第二次是無效的，消耗標(biāo)準液的平均體積為（19.90+20.10）mL÷2=20.00 mL，
該鹽酸的濃度為：c（HCl）$\frac{c（標(biāo)準）×V（標(biāo)準）}{V（待測）}$=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×20.00×1{0}^{-3}L}{20.00×1{0}^{-3}L}$=0.1000mol/L，
故答案為：0.1000mol/L；
（4）堿式滴定管裝滿溶液后，用拇指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳膠管向上彎曲，出口管斜向上，然后在玻璃球部位側(cè)面迅速捏橡皮管，使溶液從管口噴出，所以丙正確，
故答案為：丙；
（5）根據(jù)操作對c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準）×V（標(biāo)準）}{V（待測）}$的影響分析能夠?qū)е聹y定結(jié)果偏高的選項；
A．配制標(biāo)準溶液定容時，加水超過刻度，使標(biāo)準液的濃度降低，在實驗過程中所用標(biāo)準液的體積會增多，導(dǎo)致結(jié)果偏高，故A正確；
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對待測液的物質(zhì)的量不影響，滴定時對標(biāo)準液的體積沒有影響，測定結(jié)果不變，故B錯誤；
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度減小，消耗的標(biāo)準液體積減小，測定結(jié)果偏低，故C錯誤；
D．滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準液的體積讀數(shù)偏高，測定結(jié)果偏高，故D正確；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準液體積讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高，故E正確；
F．稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體，等質(zhì)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉消耗的鹽酸偏低，在滴定時消耗的標(biāo)準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故F正確；
故答案為：ADEF．

點評 本題考查了中和滴定及誤差分析，要求選擇掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．