【題目】如圖是溫度和壓強對反應X+Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是( )
A. 恒容時,混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡狀態(tài)的判斷依據
B. X、Y、Z均為氣態(tài)
C. 上述反應的逆反應的△H>0
D. 使用催化劑Z的產率提高
【答案】A
【解析】A.增大壓強,Z的體積分數減小,說明增大壓強平衡向逆反應方向移動,則說明反應前的氣體計量數之和小于生成物氣體的化學計量數,則X和Y中只有一種是氣態(tài),Z為氣態(tài),所以反應后氣體的質量增大,因此氣體密度增大,密度不變即是平衡狀態(tài),故A正確;B.如X、Y、Z均為氣態(tài),反應前后氣體的體積不變,增大壓強,平衡應不移動,但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動,故B錯誤; C.由圖象曲線變化可知,隨著溫度的升高,Z的體積分數增大,說明升高溫度平衡向正反應方向移動,正反應為吸熱反應則逆反應為放熱反應,故C錯誤;D.使用催化劑平衡不移動,所以Z的產率不變,故D錯誤;故選A。
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【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴.向a中滴入幾滴溴,有白霧產生,是因為生成了_________氣體,繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________;
(2)液溴滴完后,經過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是_________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾.加入氯化鈣的目的是_________;
(3)經以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為_________,要進一步提純,下列操作中必須的是____________(填入正確選項前的字母);
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是_____________(填入正確選項前的字母):
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
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【題目】《本草綱目》中記載:“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”。下列敘述正確的是
A. “取堿浣衣”與酯的水解有關
B. 取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液
C. “以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液
D. “薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效
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【題目】【化學—選修3:物質結構與性質】
綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18],因含適量的Cr2O3(0.15~0.6%),而形成祖母綠。試回答下列問題:
(1)基態(tài)Al原子中,電子填充的最高能級是_______,基態(tài)Cr原子的價電子排布式是_____。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 鍵能 | 沸點 | 離子半徑 |
Be_____B | C—C_____Si—Si | H2S_____H2O | Al3+_____O2- |
(3)BeCl2分子的空間構型是______,它的二聚體Be2Cl4結構如右圖所示,其中Be原子的雜化方式是_____。
(4)強還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4,試寫出SiH4在空氣中自燃的化學方程式______。
(5)Be的氧化物的立方晶胞結構如右圖所示,已知氧化鈹晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞連長為___cm(設NA為阿伏加德羅常數的值,用含NA、ρ的代數式表示)。
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【題目】下列說法中正確的是
A. C6H5OH與C6H5CH2OH互為同系物
B. 乙醇和乙醚互為同分異構體
C. 乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
D. 可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚
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【題目】查爾酮是一種重要的化工原料,可以通過如下過程合成。請回答下列有關問題:
(1)已知A的分子式為C8H10,它的結構簡式為_______。查爾酮的結構屬于烯烴的_____ (填“順式”或“反式”)異構。
(2) B轉化成C的反應類刑屬于________;C分子中含氧官能團為______。
(3)D物質在OH-存在時與苯甲醛反應的化學方程式為___________。
(4) D的同分異構體中,屬于芳香醛的有_____種;其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構體的名稱為________。
(5)參照上述合成路線,寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖:____________。
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【題目】工業(yè)上在合成塔中采用下列反應合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=Q kJ/mol
(1) 下表所列數據是該可逆反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數據判△H__________0(填“>”、“<”或“=” ),該反應在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于自發(fā)進行。
②某溫度下,將2mo1CO和6mo1H2充入2L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡測得c(CO)=0. 2mo1/L,此時對應的溫度為________;CO的轉化率為_________。
(2) 要提高CO的轉化率且提高反應速率,可以采取的措施是__________(填字母序號)。
a、升溫 b、加入催化劑 c、增加CO的濃度
d、通入H2加壓 e、通入惰性氣體加壓 f、分離出甲醇
(3) 已知一定條件下,CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH時,能量的變化為454 kJ。在該條件下,向容積相同的3個密閉容器中,按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加入反應物,測得反應達到平衡時的有關數據如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1molCO 2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡 時數 據 | CH3OH的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應吸收或放出的能量(KJ) | a | b | c | |
體系壓強(Pa) | P1 | P2 | P3 | |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是_________________________
A 、2c1>c3 B、a+b<90. 8 C、2P2< P3 D、 α1 +α3<1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1.35g鋁用60mL 3mol/L的鹽酸完全溶解后,向其中加入200mL 1mol/L的NaOH溶液,可生成沉淀的物質的量為
A. 0.02mol B. 0.03mol C. 0.05mol D. 0.17mol
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