7．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該有機化合物的分子式為C11H10O3
B．該有機化合物能發(fā)生取代反應、加成反應和加聚反應
C．1mol該有機化合物分別消耗Na、NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．該有機化合物與  互為同系物

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．該有機化合物的分子式為C11H12O3，故A錯誤；
B．含-OH、-COOH可發(fā)生取代反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、加聚反應，故B正確；
C．只有-COOH與NaOH和NaHCO3反應，則1mol該有機化合物分別消耗Na、NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1：1，故C錯誤；
D．二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)為解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某種藥物主要成分X的分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于有機物X的說法中錯誤的是（　�。�
①X難溶于水，易溶于有機溶劑
②X能跟溴水反應
③X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④X的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應．
A．①④B．②④C．②③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某溶液中，可能含有下表所列離子中的某幾種：
陽離子Al3+、Mg2+、NH4+、Na+
陰離子CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-
取少量該溶液，向其中加入某試劑X，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑X的體積（V）關(guān)系如圖所示：
（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的陰離子有Cl-；BC段反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO2?+H2O．
（2）若X是鹽酸，則原溶液中一定含有的金屬陽離子是Na+；AB段發(fā)生反應的總離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OA段生成沉淀的物質(zhì)的量之比為11：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)事實的敘述正確的是（　�。�
A．電解飽和NaOH溶液時溶液的pH變大
B．在鍍件上電鍍銅時，可以不用金屬銅做陽極，只要溶液中存在Cu2+就可以
C．電解稀硫酸制O2、H2時，銅做陽極
D．鋁-空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用電解法處理含硝（NO3-）廢水的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B．鉛蓄電池放電時負極質(zhì)量增加
C．該電解池的陰極反應為：2 NO3-+6H2O+10e-═N2↑+2OH-
D．若電路中流過2mol電子，則陽極室溶液質(zhì)量減少32g（忽略氣體的溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：4NH3+6NO$?_{催化劑}^{180℃}$5N2+6H2O，某小組同學按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．

若控制其他條件均相同，在催化反應器中裝不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合
氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）進行檢測．
（1）NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為NH3+H+=NH4+；
（2）為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．相同質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸反應，都生成+2價金屬硫酸鹽，其反應情況如圖所示，則三種金屬的活動性順序是A＞C＞B，它們的相對原子質(zhì)量大小的順序是C＞A＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]•3H2O2g K4[Fe（CN）6]•3H2O（M=422g/mol）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖1所示．
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學式為K4[Fe（CN）6]．
（2）在25℃下，將a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖2裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）．
（Ⅰ）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中n（H2）=（cV-$\frac{m}{32}$）mol（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（SO2）：n（H2）的數(shù)值將偏大（填偏大、偏小或無影響）
（Ⅱ）在硫酸中加入硫酸銅可以加快氫氣的生成速率的原因：鋅和銅構(gòu)成原電池，加快反應速率
（Ⅲ）為進一步探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計如下一系列實驗，將表中所給的混合溶液分別加入到5個盛有過量Zn粒的反應瓶中．
    實驗
溶液		ABCDE
5mol/LH2SO4 mL40V1V2V3V4
飽和CuSO4液  mL012V510
H2O  mLV6V7V850
①完成此實驗設計，其中V5=5，V7=9
②為探究氫氣生成速率要收集產(chǎn)生的氣體，還需記錄：收集等體積氣體所需時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應，且C與NaOH溶液反應可產(chǎn)生氫氣．
（1）A元素的名稱為碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）寫出C單質(zhì)的一種用途制作硅芯片或太陽能電池．
（3）對B單質(zhì)或化合物描述正確的是abd．
a．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水     b．B元素在化合物中的化合價可為-1或-2價
c．單質(zhì)分子中含有18個電子      d．氫氣與B單質(zhì)混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸
（4）寫出C、E單質(zhì)分別與NaOH溶液反應的離子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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